PDF《高中化学必修 2 知识点》

Z 高中化学必修

2 知识点

第一章: 物质结构 元素周期律

一、原子结构 质子(Z 个) 原子核 注意: 中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.

原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z 个) 熟背前

20 号元素,熟悉 1~20 号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律: ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多容纳的电子数是 2n

2 ;

③最外层电子数不超过

8 个(K 层为最外层不超过

2 个) ,次外层不超过

18 个,倒数第三层电子数不超过

32 个. 电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称. 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子. 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)

二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ...... 的各元素从左到右排成一横行 .. . (周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同 ........ 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 .. . 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 核外电子层数 元素种类 第一周期

1 2 种元素 短周期 第二周期

2 8 种元素 周期 第三周期

3 8 种元素 元(7 个横行) 第四周期

4 18 种元素 素(7 个周期) 第五周期

5 18 种元素 周 长周期 第六周期

6 32 种元素 期 第七周期

7 未填满(已有

26 种元素) 表 主族:ⅠA~ⅦA 共7个主族 族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18 个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间 (16 个族) 零族:稀有气体

三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子 ....... 核外电子排布的周期性变化 的必然结果. 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数相同,最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 ― (3)主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 ― (4)金属性、非金属性 金属性减弱,非金属性增加 ― (5)单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 ―― ― (6)氢化物的化学式 ―― SiH4 PH3 H2S HCl ― (7)与H2 化合的难易 ―― 由难到易 ― (8)氢化物的稳定性 ―― 稳定性增强 ― (9)最高价氧化物的化 学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 ― 最高价 氧化物 对应水 化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 ― (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 ― (12)变化规律 碱性减弱,酸性增强 ― 第ⅠA 族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方) 第ⅦA 族卤族元素:F Cl Br I At (F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方) 判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱)――①单质与水或酸反应生成氢气容易(难) ;

②氢氧化物碱性强(弱) ;

③相互置换反应 (强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. (2)非金属性强(弱)――①单质与氢气易(难)反应;