PDF《2017~2018学年广东广州荔湾区广东广雅中学高 一下学期期...》

15 A. B. C. D. 浓度为 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但 又不影响氢气生成的是( )

16 A. B. C. D. 下列叙述正确的是( ) 镁与 铝中,含有相同的质子数 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 重水与 水中,中子数比为 乙烷和 乙烯中,化学键数相同

17 A. B. C. D. 短周期主族元素 、 、 、 原子序数依次增大, 是地壳中含量最多的元素, 原子的最 外层只有一个电子, 位于元素周期表 族, 与 属于同一主族.下列说法正确的是( ) 原子半径: 由、组成的化合物中一定不含共价键 的最高价氧化物的碱性比 的弱 的简单氢化物的热稳定性比的强

18 A. B. C. D. 人工光合作用能够借助太阳能,用和制备化学原料.右图是通过人工光合作用制备 的原理示意图,下列说法不正确的是( ) 该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程 催化剂 表面发生氧化反应,有 产生 催化剂 附近酸性减弱,催化剂 附近酸性增强 催化剂表面的反应是

19 A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 在恒容密闭容器中放入 ,反应一段时间后反应 达到平衡 状态的标志是:①单位时间内生成 的同时生成 ;

②单位时间内生成 的同时生成 ;

③混合气体的颜色不再改变;

④混合气体的密度不再改变 的状态;

⑤混合气体中 与 的物质的量之比保持恒定;

⑥混合气体中 与 的物 质的量之比保持恒定( )

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二、非选择题 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①―⑧在表中的位置回答下列问题:

21 ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示). (1) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示). (2) 右图所示实验可证明元素②、⑦、⑧的非金属性,请根据装置图填入相应物质化学式: . (3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种 化合物的电子式 . (4) 由表中①、④两种元素的原子按 组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解,右使 用的催化剂为(填序号) . . . . . (5) 由表中元素形成的常见物质 、 、 、 、 可发生以下反应: 溶液与 溶液反应的离子方程式为 , ⑥的单质的化学方程式为 . (6) 利用光能和光催化剂,可将 和 转化为 和 .紫外光照射时,在不同催化 剂( 、 、 )作用下,产量随光照时间的变化如图所示.

22 (1) 在 小时内, 的平均生成速率 、 和 从大到小的顺序为 ;

反 应开始后的 小时内,在第 种催化剂的作用下,收集的 最多. 将所得 与 通入聚焦太阳能反应器,发生反应 ,该反应吸热请在答题卡中画出反应过程中体 系的能量变化图(进行必要标注). (2) 右图是一种甲烷燃料电池的装置示意图,该电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换 膜只允许质子和水分子通过,该装置中 电极是 极, 电极反应方程式 为 .若电池工作时电路中通过 电子,则用去的 在标准状况下的体积 为.(3) 乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略 去): 请回答下列问题:

23 的化学名称是 . (1) 和 反应生成 的化学方程式为 ;

该反应的类型 为.(2) 是另一种重要化工原料环氧乙烷( ),它有一种同分异构体 可以通 过 在铜或银的催化作用下氯化产生,写出 在催化剂作用下氧化得到 的化学方程 式.(3) 的结构简式为 . (4) 合成 的方法有两种,传统方法包括两步反应,第一步先用乙烯与氯水反应生成一种产 物 ,经测定 中含有氯元素且可以与乙酸发生酯化反应,已知生成 的反应是加成反 应, 的结构简式为 ,第二步在反应生成的混合物中加入 ,得到产 物:现代方法则采用银作催化剂,乙烯与氧气反应可实现一步合成,试写出合成反应的化 学方程式 .该方法与传统方法相比最大的优点 是.(5) 海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如表所示. 成分 含量 成分 含量 利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下.