PDF《高一化学必修 1 知识点》

高一化学必修

1 知识点

第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.

常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分 开 酒精灯、 蒸发皿、 玻璃棒 ①不断搅拌;

② 最后用余热加 热;

③液体不超 过容积 2/3 NaCl (H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶 质分开 NaCl (NaNO3) 升华 能升华固体与不升 华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分 开 漏斗、烧杯①一角、二低、 三碰;

②沉淀要 洗涤;

③定量实 验要 无损 NaCl (CaCO3) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的 溶剂里,溶解度的 不同,把溶质分离 出来 分液漏斗 ①先查漏;

②对 萃取剂的要求;

③使漏斗内外 大气相通;

④上 层液体从上口 倒出 从溴水中 提取 Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯 与饱和 Na2CO3 溶液蒸馏 分离沸点不同混合 溶液 蒸馏烧 瓶、冷凝 管、温度 计、牛角 管 ①温度计水银 球位于支管处;

②冷凝水从下 口通入;

③加碎 瓷片 乙醇和水、 I2 和CCl4 渗析 分离胶体与混在其 中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 盐析 加入某些盐,使溶 质的溶解度降低而 析出 烧杯 用固体盐或浓 溶液 蛋白质溶 液、硬脂酸 钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分 开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 液化 沸点不同气分开 U 形管 常用冰水 NO2 (N2O4) i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液 中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合 物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从 而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过 高, 造成液滴飞溅. 当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热, 例如用结晶的方法分离 NaCl 和KNO3 混合物. ii、 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的 分离,叫分馏. 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸. ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 l/3. ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出. ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏. iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;

对溶质的 溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发. 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好 塞子进行振荡. ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指 控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡. ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体 从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴. iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升 华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离 I2 和SiO2 的混合物.