PDF《——⽯灰⽯分解》

3 / CO CH OH ?????? ? → # ①CO变换反应的热化学?程式是 _.? ②?定条件下,向体积固定的密闭容器中充?a L半?煤?,发?CO变换反 应.测得不同温度(T1,T2)氢?的体积分数 (H2)与时间的关系如下所?. i. T1,T2 的??关系及判断理由是 _. ii. 请在上图中画出:其他条件相同时,起始充?0.5a L半?煤?,T2温度下氢? 的体积分数 (H2)随时间的变化曲线. (2)步骤Ⅱ,?饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时,初期?明显现象,后期 有固体析出. ①溶液中离?浓度关系正确的是 _ (选填字母). a.吸收前: b.吸收初期: c.吸收全过程: ②后期析出固体的成分及析出固体的原因是_ . ③当吸收剂失效时,请写出?种可使其再?的?法(?化学?程式表?): _ . 27.(14分) ? ? ( )

2 3

3 c CO C H H O O c c Na c ? + ? ? >

( )

2 3

3 3

2 ( ) ( CO )

2 (H C ) CO O

2 H

2 c c c Na c ? ? + + + = ( )

2 3

3 ( ) (CO ) ( C c H =2 H H O ( ) O c a c c c N + ? + ? ? + + + 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO

2、MnOOH、MnO及少量 Fe、Pb等)为原料制备?纯MnCl2・xH2 O,实现锰的再?利?.其?作流程如 下: 资料?a:Mn的?金?属活动性强于Fe;

Mn2+在酸性条件下?比较稳定,pH?高于5.5时易?被O2氧化. 资料?b: ?生成氢氧化物沉淀的pH 注:?金?属离?子的起始浓度为 (1) 过程I的?目的是浸出锰.经检验滤液l中含有的阳离?子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+. ①MnO2与浓盐酸反应的离??程式是_ . ②检验滤液1中只含Fe3+不?含Fe2+的操作和现象是:取少量?滤液1于试管中,滴?入铁氰化钾溶 液,?无明显变化;

另取少量?滤液1于试管中,_ . ③Fe3+由Fe2+转化?而成,可能发?生的反应有: a. # b. # c. …… 写出c 的离??程式:_ . (2) 过程Ⅱ的?目的是除铁.有如下两种?方法: i.氨?水法:将滤液1先稀释,再加适量?10%的氨?水,过滤 ii.焙烧法:将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物…… 已知:焙烧中发?生的主要反应为 ,焙烧时MnCl2和PbCl2不?发?生变化. ①氨?法除铁时,溶液pH应控制在_ 之间. ②补全ii中的操作:_ . ③两种?法?较,氨?法除铁的缺点是_ . (3)过程Ⅲ的?目的是除铅.加?入的试剂是_ . (4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮?气氛围中加热?至失去全部结 Mn(OH)

2 Pb(OH)

2 Fe(OH)

3 开始沉淀时 8.1 6.5 1.9 完全沉淀时 10.1 8.5 3.2

1 mo

0 1 l . L? ?

2 3

2 2Fe Cl

2 + l Fe 2C + + ? + =

3 2

2 2 Fe H H

4 O

4 4Fe +2 O + + + + + =

2 3

2 3

2 FeCl Fe O

2 O

2 Cl

3 3 Δ + + 晶?水时,质量?变为m2g.则x=_ . 28.(14分) 资料?显示 $$\rm O_2$$ 的氧化性随溶液 $$\rm pH$$ 的增?大逐渐减弱 .某兴趣?小组探究 不?同条件下 $$\rm KI$$ 与$$\rm O_2$$ 的反应,实验如下. (1)实验②中?生成 $$\rm I_2$$ 的离?子?方程式是_ (2)实验③的?目的是_ (3)实验④?比②溶液颜?色浅的原因是_ (4)为进?一步探究 $$\rm KI$$ 和$$\rm O_2$$ 的反应,?用上表中的装置继续进?行?实验: Ⅰ.对于实验⑥的现象,甲同学提出猜想 $$\rm pH=10$$ 时$$\rm O_2$$ 不?能氧化 $$\rm I^-$$ ,设计了?下列?装置进?行?实验,验证猜想. .烧杯 $$\rm a$$ 中的溶液为_ .实验结果表明,此猜想不?成?立.?支持该结论的实验现象是:通?入$$\rm O_2$$ 后, Ⅱ.?乙同学向 $$\rm pH=10$$ 的$$\rm KOH$$ 溶液(含淀粉)中滴加碘?水,溶液先变蓝 装置 烧杯中的液体 现象($$5$$ 分钟 后) ①$$\rm 2~mL~1~mol\cdot L^{-1}~KI$$ 溶液$$+5$$ 滴淀粉 ?无明显变化 ②$$\rm 2~mL~1~mol\cdot L^{-1}~KI$$ 溶液$$+5$$ 滴淀粉$$+2~mL~0.2~mol\cdot L^{-1}~HCl$$ 溶液变蓝 ③$$\rm 2~mL~1~mol\cdot L^{-1}~KI$$ 溶液$$+5$$ 滴淀粉$$+2~mL~0.2~mol\cdot L^{-1}~KCl$$ ?无明显变化 ④$$\rm 2~mL~1~mol\cdot L^{-1}~KI$$ 溶液$$+5$$ 滴淀粉$$+2~mL~0.2~mol\cdot L^{-1}~CH_3COOH$$ 溶液变蓝,颜?色较 ②浅 烧杯中的液体 现象(5?小时后) ⑤$$\rm 2~mL~pH=8.5$$ 混有 $$\rm KOH$$ 的$$\rm 1~mol\cdot L^{-1}~KI$$ 溶液$$+5$$ 滴淀粉 溶液才略?变蓝 ⑥$$\rm 2~mL~pH=10$$ 混有 $$\rm KOH$$ 的$$\rm 1~mol\cdot L^{-1}~KI$$ 溶液$$+5$$ 滴 淀粉 ?无明显变化 后迅速褪?色,经检测褪?色后的溶液中含有 $$\rm {IO}_3^-$$,褪?色的原因是(?用离?子?方程 式表示) (5)该?小组同学对实验过程进?行?了?整体反思,推测实验①的现象产?生的原因可能是 实验⑥的现象产?生的原因可能是_ 2017东城?高三?一模 理?综化学试题答案 选择题 25题(1) (2)$$2$$ $$\rm O_2\xrightarrow[\Delta ] {\text{Cu}}2$$ $$\rm +2H_2O$$ (3)羧基 (4)浓硫酸/$$\Delta$$ (5)$$\rm OHC(CH_2)_4CHO+2H_2\xrightarrow[\Delta ]{\text{Ni}}HO(CH_2)_6OH$$ (6)$$3$$ 种678910