PDF《电导率的测定及应用研究》

电导率的测定及应用研究 西安电子科技大学物理化学实验 西安电子科技大学物理化学实验 电导率的测定及应用研究

一、实验目的

一、实验目的

1 1.

了解溶液的电导,电导率和摩尔 .了解溶液的电导,电导率和摩尔 电导的概念. 电导的概念.

2 2.测量电解质溶液的摩尔电导及难 .测量电解质溶液的摩尔电导及难 溶盐的溶解度. 溶盐的溶解度. 西安电子科技大学物理化学实验 西安电子科技大学物理化学实验 电导率的测定及应用研究

二、实验原理

二、实验原理

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1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率 、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率 ① ①电导 电导 G G=1/ =1/R R ② ②电导率或比电导 电导率或比电导 κ κ= =G G l l /A /A 电解质溶液: 电解质溶液:l l / /A A = = K Kcell cell ( (电导池常数) 电导池常数) K Kcell cell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得. 可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得. ③ ③摩尔电导率 摩尔电导率 Λ Λm m= =κ κ/ / C C 强电解质极限摩尔电导率: 强电解质极限摩尔电导率: Λ Λm m对对作图得一直线,其截距即为 作图得一直线,其截距即为 c m Λ∞ 弱电解质极限摩尔电导率: 弱电解质极限摩尔电导率: 西安电子科技大学物理化学实验 西安电子科技大学物理化学实验 电导率的测定及应用研究 2. 2. 计算弱电解质的解离度及解离常数 计算弱电解质的解离度及解离常数 3. BaSO 3. BaSO4 4的溶解度的测定 的溶解度的测定 先测定 先测定Ba BaSO SO4 4饱和溶液的电导率 饱和溶液的电导率κ κ溶液 溶液,因溶液极稀,必须 ,因溶液极稀,必须 从从κ κ溶液 溶液中减去水的电导率 中减去水的电导率κ κ水 水即 即κκBaSO4 = BaSO4 =κ κ溶液 溶液 - -κ κ水水∞=44m.BaSO BaSO Λ κ c 西安电子科技大学物理化学实验 西安电子科技大学物理化学实验 电导率的测定及应用研究

三、实验内容

三、实验内容 1. 1. 测定 测定KCl KCl溶液 溶液 、 、HAc HAc溶液电导率 溶液电导率 2. 2. 测定 测定BaSO BaSO4 4溶液的电导率 溶液的电导率

四、数据处理、结果讨论

四、数据处理、结果讨论 1. 1. 计算水及各 计算水及各KCl KCl溶液的电导率,由此求出 溶液的电导率,由此求出KCl KCl溶液的摩尔电 溶液的摩尔电 导率;

导率;

2. 2. 分别将 分别将KCl KCl和和HAc HAc溶液的摩尔电导率对 溶液的摩尔电导率对 作图.并对作图 作图.并对作图 结果进行讨论;

结果进行讨论;

3. 3. 将将KCl KCl的曲线外推至 的曲线外推至 为为0 0,求出 ,求出KCl KCl的的并与文献值比 并与文献值比 较,表示出 较,表示出KCl KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式 溶液的摩尔电导率与浓度的关系式 4. 4. 计算 计算HAc HAc的解离度及解离常数 的解离度及解离常数 5. 5. 计算 计算BaSO BaSO4 4的溶解度、溶度积常数 的溶解度、溶度积常数 c c m Λ∞ 西安电子科技大学物理化学实验 西安电子科技大学物理化学实验 电导率的测定及应用研究

五、思考题 1.测定溶液的电导率时为什么要恒温? 2.浓度对强电解质、弱电解质电导率的影响有何不同? 3.电导池池常数如何测定? 4.在难溶盐饱和溶液制备时,为什么要先将可溶盐洗净, 而测定其电导率时要取澄清溶液?