PPT《三》

三

1、 Kw=[H+]・[OH-],Kw叫做水的离子积常数.

2、Kw随温度的升高而增大.

3、只要是电解质溶液,一定同时存在H+和OH-,且溶液中[H+]・[OH-] = 1*10-14mol2・L-2(25℃),即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液.

4、常温时,向水中加酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中[H+]・[OH-]仍等于 1*10-14mol2・L-2,水电离产生的[H+]和[OH-]仍相等,都小于1*10-7mol/L. 知识回顾

1、利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的 浓度.(课本P76)

2、由课本P76表中的数据你能找出什么规律? 交流・研讨(P76)

(一)、溶液的酸碱性 常温下: [H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] < [OH-] 中性溶液 [H+] = 1*10―7 mol・ L-1 [OH-] = 1*10―7 mol・ L-1 酸性溶液 [H+] >1*10―7 mol・ L-1[OH-] [OH-] 酸性溶液 [H+] = [OH-中性溶液 [H+] < [OH-] 碱性溶液 讨论:KW(100℃)=10-12 mol2・L-2

100 ℃ 时,纯水中[H+]为多少? 100℃ 时, [H+] = 1*10―7 mol・ L-1溶液呈酸性还是碱性? 思考:能否只用 [H+]来判断溶液的酸、碱性?如何判断? 只能通过[H+] 和[OH-] 相对大小比较 ①当[H+]或[OH-] 大于1mol/L时,可直接用 [H+]或[OH-]物质的量浓度来表示溶液的酸碱性 ②若[H+]或[OH-]小于1mol/L 时 ,为了表示方便,化学上常用pH来表示溶液的酸碱性. pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数 PH= - lg [H+] 试计算当H+浓度分别为10-

1、10-

3、10-

5、10-

7、10-

9、10-13mol/L时,溶液的pH是多少? 延伸: POH = - lg[OH-]

(二)、溶液的PH 试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?

1、 c(H+) 越大,酸性越 ,pH越;

pH改变1个单位,c(H+) 改变 倍.

3、常温下,稀溶液中,pH+pOH=? 强小10

7

4、如果溶液的PH=7,则溶液显中性,你认为这句话正确吗?

2、常温下纯水的PH=

14 常温下,水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关系呢? 中性 酸性 碱性 PH

0 1

2 3

4 5

6 7

8 9

10 11

12 13

14 [H+]

100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14 如何表述上图中表示的关系呢? 室温下:中性溶液 [H+]=[OH-]=1.0*10-7mol・L-1,PH=7 酸性溶液 [H+] >[OH-],[H+] > 1.0*10-7mol・L-1PH7 pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的.我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围. pH

1 2 3.1 4.4

5 6

7 8

9 10

11 12

13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 (1) 酸碱指示剂(定性测量范围) (2) pH试纸(定量粗略测量) pH

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10

11 12

13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红色橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 (整数位) (3) pH计(定量精确测量) (小数位) 溶液的酸碱性正误判断

1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现 酸碱性.

2、在水中加酸会抑制水电离,水电离程度减小.

3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强.

4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-] .

5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性.

6、对水升高温度电离程度增大,酸性增强. √ √ √ √ 练习:

1、下列溶液一定是中性的是(A.PH=7的溶液 B.[H+]=1.0*10-7mol・L-1的溶液 C.[H+]= [OH-]的溶液 D.[OH-] = 1.0*10-7mol・L-1 E.非电解质溶于水得到的溶液 F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 C

2、在100℃时,纯水的Kw=4.9*10-13mol2・L-2,此时中性溶液中[H+]是多少?PH还是7吗?

3、某温度下纯水中的c(H+) = 2*10-7mol/L,则此时c(OH-mol/L 2*10-7

4、80℃时,纯水的pH

7 <

5、常温时,pH=3的稀硫酸中,由水电离产生的H+的物质的量浓度为 mol/L 1*10-11

6、常温时, 100mL5*10-4mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH为

11

(三)、溶液pH的计算

1、强酸溶液稀释――有关pH 的计算例

1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后,溶液的pH是多少?例

2、将pH=3的盐酸稀释100倍后,溶液的pH是多少? 3.3

5

2、强碱溶液稀释――有关pH 的计算 例

3、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后,溶液的pH是多少 例

4、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后,溶液的pH是多少?

9 11.7

3、强酸溶液混合――有关pH 的计算 例

6、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后,溶液的pH是多少? 例

5、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的pH是多少? 1.7 约为3.3

4、强碱溶液混合――有关pH 的计算 例

8、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH是多少? 例

7、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH是多少?

12 12.7

5、强酸与强碱溶液混合――有关pH 的计算 例

9、在25℃时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少? NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [H+]=0.1mol・L-1PH=1 关键:酸过量抓住氢离子进行计算! 碱过量抓住氢氧根离子进行计算! NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 例

10、25℃时,100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少? [OH-]=0.1mol・L-1 [H+]=1.0X10-13mol・L-1 PH=13 小结

1、任何温度下,溶液酸碱性判断:[H+] > [OH-] 酸性溶液 [H+] = [OH-中性溶液 [H+] < [OH-] 碱性溶液

2、PH计算公式: PH=-lg [H+]室温下:酸性溶液PH7 达标检测

1、下列物质PH>7的是 A.食醋 B.柠檬 C.柑橘 D.海水

2、常温下,0.01mol・L-1NaOH溶液的c(H+)是0.0005molqL-1Ba(OH)2溶液c(H+)的A.10倍B.20倍C.1/10倍D.1/20倍DC

3、60ml0.5mol・L-1NaOH溶液和 40ml0.4mol・L-1硫酸溶液相混合后,溶液的PH约为 A. 0.5 B. 1.7 C.

2 D. 13.2 B

4、若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则两者物质的量浓度之比应 ( ) A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10 B