PPT《第二单元 溶液的酸碱性》

第二单元 溶液的酸碱性 专题八 溶液中的离子反应 2013高考导航 考纲要求 1.

了解溶液pH的定义, 能进行溶液pH的简单计算. 2.初步掌握测定溶液pH的方法. 初步掌握酸碱滴定管的使用方法. 初步了解中和滴定的原理和方法. 命题热点 1.溶液pH的大小比较和简单计算. 2.融合在弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡之中解释某些现象, 在今后的高考命题中出现的可能性极大. 教材回扣?夯实双基

一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定: (1)c(H+)_____ c(OH-), 溶液呈酸性;

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(2)c(H+)_____ c(OH-), 溶液呈中性;

(3)c(H+c(OH-), 溶液呈碱性. 2.pH(1)计算公式: pH=2)适用范围: pH在1~14范围内. = <

-lgc(H+) (3)表示意义: 表示溶液酸碱性的强弱, pH越小, 酸性越强;

pH越大, 碱性越强. 3.pH试纸的使用(1)方法: 把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上, 用蘸有待测液的玻璃棒点在干燥的试纸上, 试纸变色后, 与标准比色卡比较来确定溶液的pH. (2)注意: ①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿, 否则将产生误差;

②用pH试纸读出的pH只能是整数. 思想感悟1.(1)某溶液的pH=7, 该溶液是否一定为中性?(2)若已知c(H+)>

c(OH-), 该溶液是否一定为酸性? 【提示】 (1)不一定. 因水的电离受温度的影响, 温度不确定, pH=7的溶液不一定显中性;

(2)只要c(H+)>

c(OH-), 溶液一定呈酸性.

二、酸碱中和滴定1.概念利用_______反应, 用已知浓度的_去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸), 通过测定反应完全时消耗已知浓度的_的体积, 中和 酸(或碱) 酸(或碱) 从而推算出未知浓度的碱(或酸)的实验方法. 2.实验用品试剂:蒸馏水. 仪器:滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 标准液 待测液 指示剂 酸式 锥形瓶 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备①滴定管中: a.b.洗涤, c.润洗, d.装液, e.f.调液面, g.记录. 查漏 排气泡 ②锥形瓶中: a.注碱液, b.记读数, c.加指示剂. ?(2)滴定左手_右手_眼睛_滴定至终点时, 记录标准液的体积. 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色变化 思考感悟2.(1)实验中滴定管和量筒的读数有何区别?(2)KMnO4(H+)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中? 【提示】 (1)二者的区别主要有两点: ①滴定管0刻度在上方, 因此仰视读数, 结果偏大, 俯视读数, 结果偏小;

量筒的最小刻度在下方, 因此仰视读数, 结果偏小, 俯视读数, 结果偏大. ②记录数据时, 滴定管的读数应记录到小数点后两位, 如20.00 mL;

量筒读数记录到小数点后一位, 如20.0 mL. (2)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中, 碱性溶液盛放在碱式滴定管中. 考点串讲?深度剖析 考点一 常温下溶液pH的计算1.单一类(1)对于酸(HnA), 浓度为c. 强酸: c(H+)=nc. (2)对于碱[B(OH)n], 浓度为c. 强碱: c(OH-)=nc, c(H+)=KW/nc. 2.稀释类(1)解题关键据稀释前后n(H+)或n(OH-)不变, 求出稀释后酸的c(H+)或碱的c(OH-). 注意: 当酸、碱溶液的H+浓度接近水电离出的H+浓度(1*10-7mol/L)时, 水电离出的H+浓度不能忽略不计. (2)酸碱稀释时pH的变化 酸(pH=a) 碱(pH=b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍b-n b-n 无限稀释 pH趋向于7 3.混合类(1)同性混合①若为酸的溶液混合, 则c(H+)混=[c1(H+)V1+c2(H+)V2]/(V1+V2), 再直接求pH. ②若为碱的溶液混合, 则先求c(OH-)混=[c1(OH-)V1+c2(OH-)V2]/(V1+V2), 再求c(H+)=KW/c(OH-)混, 后求pH. (2)异性混合 ①若酸过量, 则c(H+)过=[c(H+)酸V酸-c(OH-)碱V碱]/(V酸+V碱), 再直接求pH. ②若碱过量, 则先求c(OH-)过=[c(OH-)碱 V碱-c(H+)酸V酸]/(V酸+V碱), 再求c(H+)=KW/c(OH-)过, 后求pH. 【特别提醒】 酸、碱混合时计算溶液pH的步骤: (1)首先判断混合后溶液的酸碱性. (2)若为酸性, 计算剩余H+的浓度, 再求出pH. (3)若为碱性, 先计算剩余OH-的浓度, 再通过KW求出c(H+), 最后求pH. 即时应用1.(2010・高考海南卷)常温下, 将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol・L-1硫酸溶液等体积混合, 该混合溶液的pH等于( )A.1.7 B.2.0C.12.0 D.12.4 2.常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例, 常见的因操作不正确而引起的误差有: 步骤 操作 VA cB 洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 步骤 操作 VA cB 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡, 放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡, 滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 步骤 操作 VA cB 滴定 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快, 停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化 变大 偏高 步骤 操作 VA cB 读数 酸式滴定管滴定前读数正确, 滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确, 滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 【特别提醒】 (1)恰好中和=酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性. (2)在酸碱中和滴定误差分析中, 要看清楚标准液与待测液的位置. 标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反. 即时应用2.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度, 试根据实验回答下列问题: (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品, 配成500 mL待测溶液. 称量时, 样品可放在_填编号字母)称量. A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上(2)滴定时, 用0.2000 mol・L-1的盐酸来滴定待测溶液, 不可选用_填编号字母)作指示剂. A.甲基橙 B.石蕊C.酚酞 D.甲基红 (3)滴定过程中, 眼睛应注视_在铁架台上垫一张白纸, 其目的是_4)根据下表数据, 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol・L-1, 烧碱样品的纯度是_ 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响?(填 偏高 、 偏低 或 无影响 )①观察酸式滴定管液面时, 开始俯视, 滴定终点平视, 则滴定结果_ ②若将锥形瓶用待测液润洗, 然后再加入10.00 mL待测液, 则滴定结果_解析: (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时, 样品应放在小烧杯中;