PPT《2019》

2019 常见无机物及其应用

02 考能探究知识整合目录

04 金属及其化合物

05 非金属及其化合物 考能探究知识整合对点集训 金属及其化合物 PART

01

一、钠、铝及其化合物的主要性质1.

与水接触放出气体的常见物质有Na、K、Na2O2等.2.Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1,Na2O2不是碱性氧化物,具有强氧化性、漂白性,能使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色. 3.Na2CO3与盐酸反应时,二者相对用量或滴加顺序不同,产生的现象和得到的产物不同.Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中,立即产生气泡:Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O;

盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,开始无明显现象,继续滴加,产生气泡:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O. 4.不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液.5.除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出.6.鉴别Na、K可利用焰色反应,焰色反应是物质(或元素)的物理性质.7.Al、Al2O

3、Al(OH)3(Al不是两性物质)均既能与强酸反应,又能与强碱反应;

均不能与弱酸如碳酸(或二氧化碳)、弱碱如NH3・H2O(或氨气)反应.8.铝元素在溶液中有两种存在形式:Al3+、AlO2-.存在Al3+的溶液显酸性,存在AlO2-的溶液显碱性,二者不能在溶液中同时存在,因会相互促进水解而产生沉淀:Al3++3Al+6H2O 4Al(OH)3↓. 9.铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸按不同方式混合产生的现象不同,是由反应物的相对用量的差异导致的.有关Al(OH)3沉淀的两个基本图像如下: 10.铝热反应用于冶炼金属,其本质是利用了铝的强还原性,但不能制备金属性比铝强的金属,如镁等.11.铝单质露置在空气中表面易形成一层致密的氧化膜,对铝有保护作用,所以生活中的铝制品比较耐用.

二、铁、铜及其化合物的主要性质1.一定条件下,铁与硝酸、浓硫酸反应时,首先生成的一定是Fe3+,当铁过量时,过量的铁将Fe3+还原为Fe2+:2Fe3++Fe 3Fe2+.2.有Fe3+存在的溶液一定呈酸性,因为Fe3+在pH为3.2左右时已经沉淀完全.3.铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}法可用于鉴别Fe2+、Fe3+:Fe2+能够与[Fe(CN)6]3-形成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,而Fe3+不能.当Fe2+与Fe3+共存时,检验Fe2+的方法是取少量溶液,向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,观察紫红色是否褪去,若紫红色褪去,则含有Fe2+.4.铜在潮湿的空气中最终生成的不是CuO,而是铜绿[Cu2(OH)2CO3].5.铜及其化合物大多数为有色物质,如Cu:紫红色;

CuO:黑色;

Cu2S:黑色;

CuS:黑色;

Cu2O:砖红色;

CuSO4・5H2O:蓝色.6.Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解. 考向1 金属单质及其化合物的性质与应用 典型例题 答案

1 .(2018年全国Ⅱ卷,7)化学与生活密切相关.下列说法错误的是( ).A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 解析 D 解析? 碳酸钠水解使溶液呈碱性,因此可用于去除餐具的油污,A项正确;

漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确;

氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C项正确;

碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,与胃酸反应生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D项错误. 答案 解析 突破训练

1 .(2018年四川双流中学模拟)下列说法中正确的是( ).①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4保护膜,能起到防腐蚀作用②可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化,测定熔融氢氧化钠的导电性③Na2FeO4可用作水的消毒剂和净水剂④由于铁的金属性比铜强,所以可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱⑥海水提镁的主要步骤为 B A.B.①③⑤ C.③④⑥ D.②④⑥ 解析? ①致密的Fe3O4保护膜能保护内部的钢铁不被腐蚀,正确;

②石英坩埚中含有SiO2,SiO2能和NaOH反应,所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体,错误;

③Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成Fe3+,Fe3+水解为氢氧化铁胶体,能净水,正确;

④FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板,发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,该反应能发生是因为氧化性Fe3+>

Cu2+,错误;

⑤第三周期金属元素随原子序数的增大金属性逐渐减弱,金属性Na>

Mg>

Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱,正确;

⑥电解氯化镁溶液得不到镁,工业上电解熔融的氯化镁生产镁,错误. 点石成金

一、重要金属元素及其化合物的性质和应用 物质 日常应用 原因分析 钠 核反应堆的传热介质 熔点较低,导热性好 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 物质 日常应用 原因分析 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 胃酸中和剂 HCO3-+H+ H2O+CO2↑ 泡沫灭火器 Al2(SO4)3+6NaHCO3 2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 碳酸钠 清洗油污 水解,溶液呈碱性 制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 氧化铝 耐火材料 熔点高 铝 铝制品 表面易生成致密的氧化膜 铝热剂(焊接钢轨) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(放出大量的热) 氢氧化铝 胃酸中和剂 碱性较弱,Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 明矾、铁盐 净水剂 在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体,其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 硫酸铜 配制农药,杀菌消毒 铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性

二、几个易混、易错的问题1.Na在氧气中燃烧,不论氧气是否足量,产物都为Na2O2.2.Fe与Cl2反应,不论Cl2是否过量,产物都为FeCl3.3.既能与酸反应又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al,还有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等.4.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,只能说明原溶液中含有Fe3+,无法证明是否含有Fe2+. 考向2 金属单质及其化合物的性质在实验中的应用 典型例题 答案 解析 2.(2018年5月浙江选考,25)取某固体样品,进行如下实验:①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;

③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生.根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是( ).A.K2SO

4、Ba(OH)

2、Na2CO3B.Na2CO

3、AgNO

3、KNO3C.K2CO

3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO

3、MgCl

2、NaOH C 解析? A项,K2SO

4、Ba(OH)

2、Na2CO3三者能够反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,不符合③;

B项,Na2CO

3、AgNO3能够反应生成碳酸银沉淀,加入盐酸后会生成氯化银沉淀,不符合③;

C项,K2CO

3、Ba(NO3)2能够反应生成碳酸钡沉淀,滤液中可能含有碳酸根离子,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳气体而溶解,符合上述实验过程;

D项,MgCl

2、NaOH能够反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出,不符合③. 答案 解析 突破训练 2. (2017年全国Ⅱ卷,13改编)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ). D 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol・L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性:Fe>

Fe2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向CuSO4溶液中加入少量KI溶液,然后再滴入淀粉溶液 溶液中蓝色逐渐消失,并有白色沉淀生成,加淀粉后溶液变为深蓝色 氧化性:Cu2+>

I2 D 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,再滴加CuCl2溶液 先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]Fe2+,A项正确;

集气瓶中有黑色颗粒产生,说明有碳单质生成,则CO2中碳元素化合价降低,CO2表现氧化性,B项正确;

溶液蓝色消失,说明Cu2+发生了反应,有白色沉淀产生,即生成了CuI,加入淀粉后溶液变成深蓝色,即有I2生成,发生反应的离子方程式为:2Cu2++4I- 2CuI↓+I2,即氧化性Cu2+>

I2,C项........