PPT《...铁自我诊断1.写出Fe与O2、Cl2、S、HCl、稀HNO3反应的...》

三、铜及其重要化合物自我诊断 3. Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料.某校 一化学实验小组通过实验来探究 红色 粉末是 Fe2O3还是Cu2O或二者混合物.探究过程如下: 【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀 硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO. 【提出假设】 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.(1)若假设1成立,则实验现象是 .(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?简述你的理由(不需写出反应的方程式)3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式: 答案(1)固体完全溶解,溶液呈红色(2)不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4,产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色(3)Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ Cl2+Cu CuCl2 基础回归1.铜(1)物理性质:色,不能被磁铁吸引.(2)化学性质: 紫红 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2 FeCl3 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag AgNO3 盐3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀HNO3 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓HNO3 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 浓H2SO4 氧化性酸 色烟) Cl

2、S ( 色固体) O2 非金属 化学方程式 反应物质 点燃 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S 黑 棕黄 2.氧化铜和氢氧化铜 Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2 CuO+H2O CuO+2H+ Cu2++H2OCuO+H2 Cu+H2OCuO+CO Cu+CO2 化学性质 不溶于水的 色固体 不溶于水的 色固体(粉末) 状态 化学式 氢氧化铜 氧化铜 物质 CuO Cu(OH)2 黑蓝3.CuSO4・5H2O CuSO4・5H2O为 色晶体,俗称 .无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO4 ・5H2O)可作为 的检验依据. 指点迷津 ①溶液中的Cu2+常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色,稀CuCl2溶液为蓝色),可作为Cu2+的判定依据.如CuSO4溶液为蓝色. ②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2],这是鉴定Cu2+的原理之一. 蓝 蓝矾、胆矾 水 要点精讲要点一 铁三角及其重要应用1. 铁三角 中的转化关系 (1)Fe→Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都可实现这种转化.例如:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)Fe2+→Fe:比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁.例如:FeCl2+Zn ZnCl2 +Fe(3)Fe→Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl

2、HNO

3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化.例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3(4)Fe3+→Fe:铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca除外)反应时,可被还原.例如:2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2(5)Fe2+→Fe3+:亚铁盐与强氧化剂反应.例如:2FeCl2+Cl2 2FeCl3 (6)Fe3+→Fe2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应.例如:Fe+2FeCl3 3FeCl22FeCl3+2NaI 2FeCl2+I2+2NaCl(7)Fe2+Fe3+ 2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面: (1)判断离子共存 ①Fe2+、Fe3+均水解,与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存. ②Fe3+与S2-、I-、HS-Fe2+与(H+)、ClO-H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存. (2)盐溶液的配制与保存 ①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉,防止Fe2+被氧化;

加少量相应的酸,防止Fe2+水解. ②Fe3+的盐溶液:加少量相应的酸防止Fe3+水解.(3)制取Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+(4)制备无水FeCl3FeCl3・6H2O FeCl3+6H2O(5)氧化性、还原性关系氧化性:Cl2>