PPT《第三节 饮食中的有机化合物》

第三节 饮食中的有机化合物 气味:无色透明 特殊香味 液体 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 易挥发(密封保存!)

一、乙醇的物理性质 颜色:溶解性: 密度: 挥发性: 状态: 思考乙醇能否作为从溴水中萃取溴? 思考:如何检验酒精是否含有水份? 让我 看一看? 想一想? 官能团:是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团.

二、乙醇的结构 分子式: 结构式: 结构简式: 球棍模型 填充模型 CH3CH2OH 或C2H5OH C2H6O "-OH"羟基 精品课件

三、乙醇的化学性质 实验内容

(一) 现象向一干燥的试管中加入 约3mL无水乙醇,取一小块(绿豆般大小)金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后投入乙醇中,观察并记录实验现象. 钠沉于底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面,最终钠粒消失,液体仍为无色透明 精品课件 [问题探源] (1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体? 乙醇分子中存在-OH,O-H键容易断裂.在钠的作用下,-OH中的氢被置换出来形成H2. (2)如果是氢气,那么氢元素是来自哪里? 精品课件 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ [活学活用]其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 .

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠的反应 乙醇与钠反应时的断键位置? ―取代反应 (乙醇钠) 精品课件 启迪思考:比较乙醇和水分别与钠反应强弱? 现象 浮在水面熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声 钠+水 现象 开始时沉在乙醇底部不熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声 钠+乙醇 钠与水的反应剧烈 H―OH C2H5―OH由于羟基所连的原子或原子团不一样,从而导致羟基氢的活泼性不一样.如: H―OH > C2H5―OH 精品课件 2CO2 +3H2O C2H5OH +

3 O2 点燃 现象:产生淡蓝色火焰,同时放出大量热.

三、乙醇的化学性质

2、乙醇的氧化反应(1)― 乙醇燃烧 [知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁,无污染,所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用. 实验步骤 实验现象 原因或结论 1.取3~4mL无水乙醇于试管中 2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热 铜丝颜色: 3.趁热将铜丝插入乙醇中 铜丝颜色: 4.重复

2、3步操作4~5次后闻试管中液体气味 实验二 红→黑黑→红 有刺激性气味 Cu→CuO CuO→Cu ? Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醛 2Cu+O2 2CuO 催化剂 乙醛b.乙醇的催化氧化 问题思考 1.铜在整个过程中起什么作用?2.乙醇分子中有哪些化学键断裂?又生成了哪些化学键? CuO+ CH3CH2OH Cu+ CH3CHO+ H2O

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2 2 精品课件

四、乙醇的用途 乙醇饮料化工原料 溶剂医药燃料

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5 精品课件 作燃料 ―― 飞机、汽车、火锅、酒精灯等 酒精燃料飞机 酒精火锅 精品课件 作消毒剂 ―― 医用酒精等 消毒剂(75%的乙醇溶液) 精品课件 工业制取乙酸 精品课件 世界卫生组织的事故调查显示,大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关. 精品课件 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 CrO3(H+) Cr2(SO4)3 (橙红色) (绿色) 精品课件

一、乙醇的物理性质:

二、乙醇的结构:

三、乙醇的化学性质:

1、乙醇与活泼金属反应(取代反应)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应 ①燃烧: ②催化氧化:

四、乙醇的用途: 小结 H―C―C―O―H H H H H 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 Cu 2CO2 +3H2O C2H5OH +

3 O2 点燃 精品课件 与水互溶飘清香;