DOC《银川一中2018/2019学年度（上）高二期末考试化学试卷》

而乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是 . ②实验测得的温度是:A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃.设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J/(g・℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学反应方程式: 27.(12分,每空2分) (1) 对于Fe+2H+===Fe2++H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填"增大""减小"或"不变"):把铁片改成铁粉:滴加几滴浓硫酸 ;

加压: (2) 某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究"外界条件对化学反应速率的影响".实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下方案.已知: 实验 编号 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ①

10 V1

35 25 ②

10 10

30 25 ③

10 10 V2

50 ①表中V1=mL ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_填编号) ③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)mol・L-1・min-1. 28.(14分,每空2分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列两种反应合成甲醇.反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K): 温度