DOC《第3讲 氧化还原反应》

还原性SnCl2>

As,②错误;

每生成0.1 mol As,转移电子为0.3 mol,③正确,故选A. 7.(2013福建福鼎三中三模)铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;

③制粗铅: PbO+CPb+CO↑;

PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是( D ) A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应 C.过程②中,制取1 mol PbO共转移2 mol电子 D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 解析:浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化,A错误;

在方铅矿焙烧反应中,PbS发生的是氧化反应,B错误;

在过程②中,制取1 mol PbO转移6 mol电子,C错误;

由PbS→PbO→Pb和C→CO→CO2知,得到1 mol Pb,理论上需要碳: mol*12 g・mol-1=6 g,D正确. 8.(2014四川射洪模拟)下列有关说法正确的是( D ) A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性: HNO3(稀)>

HNO3(浓) D.含有大量N的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl- 解析:在Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的反应中,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,则A项错误;

在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,B项错误;

不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3(浓)>

HNO3(稀),C项错误;

N+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确. 9.(2013杭州师大附中模拟)有A

2、B

2、C2三种单质,进行如下反应: 2A-+C22C-+A2 2C-+B22B-+C2 (1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是: (2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是: (3)若X-能发生反应2X-+C22C-+X2,那么X2与B-能否发生反应? ,理由是 解析:利用两强生两弱规律,由前一方程式可判断氧化性C2>

A2,还原性A->

C-,由后一方程式可判断出氧化性B2>

C2,还原性C->

B-,由(3)中的方程式可判断氧化性:C2>

X2,而B2>

C2,即氧化性B2>

X2,故X2与B-不能 反应. 答案:(1)B2>

C2>

A2 (2)A->

C->

B- (3)不能 根据反应方程式可知氧化性C2>

X2,又因为氧化性B2>

C2,即氧化性B2>

X2,所以X2不能与B-反应 10.(2014浙江嵊泗中学质检)Cu与一定浓度的HNO3反应为: 3Cu+2N+xH+3Cu2++2R+yH2O. (1)反应中的x= .? (2)反应产物R的化学式为 .? (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 .? (4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 .? 解析:根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒有x-2=6,即x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8, 1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5*2NA=3NA. 答案:(1)8 (2)NO (3)3∶8 (4)3NA 能力提升 11.(2014湘潭二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( A ) A.Na2O2在上述反应中只做氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 解析:6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成O2,另外5 mol中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错误;

2 mol Fe2+转化为+6价的铁时,转移8 mol电子,再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子,反应中转移10 mol电子,D项正确;