DOC《高考状元化学笔记精粹》

高考状元化学笔记精粹 具有惟一性的现象 (1)溶于水显碱性的气体:NH3 (2)空气中由无色变为红棕色气体:N0 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202 (4)遇SCN-显红色,遇苯酚显紫色,遇OH-生成褐色沉淀:Fe3+ (5)在空气中能自燃的固体物质:白磷 (6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:AI(OH)3 (Zn(OH)2不作要求),可溶于NaOH溶液的金属化物:Al2O3(Zn0不要求) (7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属:A1;

非金属:Si (8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色,加热又复原的:SO32-或S2O32- (9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质:甲酸(先碱化) 具有漂白作用的物质与漂白原理 漂白原理:氧化作用 变化类型:化学变化 过程是否可逆:不可逆 常见物质举例:Cl

2、O

3、Na2O

2、NaClO、浓HNO3 漂白原理:化合作用 变化类型:化学变化 过程是否可逆:可逆 常见物质举例:SO

2、H2SO3 漂白原理:吸附作用 变化类型:物理变化 过程是否可逆:可逆 常见物质举例:活性炭 根据生成沉淀的现象作判断几例 1.

加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失―可能是镁盐 2.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失―常见为铝盐 3.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色―亚铁盐 4.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失―偏铝酸钠 5.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失―可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀―氧化银)继续加,沉淀消失―硝酸银(制银氨溶液) 7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀―铁盐;

生成蓝色沉淀―铜盐 8.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀能逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫. 9.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;

继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液. 因反应条件不同而生成不同产物举例

(一)反应物相对量大小影响产物举例: 1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳 6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同 以上

7、

8、

9、10四条都是溶液间反应,因而有 滴加顺序不同,现象不同 的实验效果,常用于 不用其它试剂加以鉴别 的题解.

(二)温度不同产物不同举例: 11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠) 12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外,温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠) 13) 乙醇与浓硫酸共热,140度生成物主要为乙醚,170度主要为乙烯.