DOC《绝密启用前》

c(HB-)>

c(OH-) >

c(H+) C.NaHB的存在抑制了水的电离 D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB >

Na2B 15. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A. 将水加热到100℃,pH=6:c(H+)>

c(OH-) B. 室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>

c(Na+) C. 0.1mol・L-1 的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>

c(SO42-)>

c(H+) D. 同浓度的三种溶液:①CH3COONH4②NH4Cl③NH3・H2O中,c(NH4+)由大到小的顺序是②③① 16. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是( ) A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 17.下列现象不能用盐类水解知识解释的是( ) A、明矾能用于净水 B、铜绿的生成 C、泡沫灭火器的原理 D、配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸 18.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )【来源:全,品…中&

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高*考+网】 编号 ① ② ③ ④ pH

10 10

4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>

④ B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>

②>

④>

③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>

c(NH4+)>

c(OH-)>

c(H+) D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(忽略体积变化),若混合后溶液pH = 5,则Va : Vb =

11 :

9 19.已知:常温下浓度为0.1 mol・L-1的下列溶液的pH如表: 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3c(H+)>

c(HClO)>

c(OHˉ) 20.下图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图. 甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O 下列说法正确的是( ) A.右电极为电池的正极,b处通入的物质是空气 B.左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气 C.正极反应式为:CH3OH+H2O-6e- = CO2+6H+ D.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- 21.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( ) A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 第II卷(非选择题,本题包括5个小题 共58分)

22、(16分)右图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O (1)请回答图中甲、乙两池的名称.甲电池是 装置,乙池是 装置. (2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 . (3)写出电极反应式: 通入O2的电极的电极反应式是 .A(Fe)电极的电极反应式为 , (4)乙池中反应的化学方程式为 . (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)

23、(10分)如图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极;

C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;

电源有a、b两极.若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K

2、K3,通直流电,一段时间后试管中产生气体,如图所示,据此分析: B试管中的气体是_____(填名称);

a为电源_正或负)极. ??(2)在湿润的Na2SO4滤纸条处的KMnO4怎么变化 (3)写出电解时A极的电极反应式: (4)若电解一段时间,A、B中均有气体包围电极.此时切断K