DOC《化学反应与化学方程式“大扫荡”》

化学反应与化学方程式 大扫荡 网络上有诸多的 高中化学方程式大全 之类的文章,很多同学也十分依赖这样的汇总性的东西,甚至以为把上面的方程式一条一条的记下来就算是攻克化学了.

但实际上,学好化学的根本并不在于大量的记忆,而更关键的是对化学反应的本质的理解,只有从本质上领悟了化学反应的发生的原因,我们才能真正掌握相关的知识. 网上的文章通常采用物质分类的方法来对化学反应进行分类,如 金属参与的反应 非金属参与的反应 酸、碱、盐参与的反应 等等,这种归纳方法不易遗漏,但其最大的缺点就是缺乏规律性,没有把本质性的东西体现出来,难以查找和记忆.而本资料所采用的分类方法是直接从化学反应本身出发的方法――氧化还原反应和非氧化还原反应的分类方法.这种方法从化学反应的本质出发,注重规律性,更偏重于实际的解题. 由于编排限制,本资料中的方程式均未加上反应条件,但同学们在实际的解题过程中一定不能忘记这一点! 本资料中的重要的化学方程式全部用粗体表示,而重要的实验现象标有红色字体. 1氧化还原反应 高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类,下面我们简要回顾一下这两大类反应. ⑴氧化性单质的反应 主要为O

2、O

3、卤素单质、S、N

2、P等非金属单质参与的反应,以化合反应为主,其中应注意下面几个问题: I. O2做氧化剂时,一般每消耗1molO2转移4mol电子,即O2+4e==2O2-,而O2在溶液中不能存在,因而在不同条件下与O2有关的电对反应为:酸性 O2+4H++4e==2H2O,中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-,上面的两个电对反应相当重要,请务必熟记! II. 卤素单质(Cl

2、Br

2、I2)、S、N

2、P做氧化剂时,一般都会生成最低负价的化合物,其中应注意下面几点:①氧化性Cl2>

S,Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物,而S有时只能生成较低价态化合物,如2Fe+3Cl2==2FeCl3? Fe+S==FeS,Cu+Cl2==CuCl2?2Cu+S==Cu2S(黑色);

②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个:N2+O2==2NO,3Mg+N2==Mg3N2 3H2+N2==2NH3. III. F2的性质较特殊,高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2+2H2O ===?4HF+O2和2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O,而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应. IV. 高中阶段里出现的 燃烧 一般指物质在气体中发生的剧烈反应,燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象,而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳: ①在氧气中燃烧:硫磺跟氧气:发出明亮的蓝紫色火焰;

红磷跟氧气:生成大量白烟(P2O5),白烟易溶于水;

铁跟氧气:持续剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成黑色固体(Fe3O4);

镁条燃烧:发出耀眼白光;

乙炔与氧气:火焰明亮,带有浓烟(碳的质量分数很大),燃烧时火焰温度很高(破坏碳碳三键需要的能量很大);

②在其它气体中燃烧:氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰;

红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾(PCl3和PCl5的混合物)生成;

铜片在氯气中燃烧:产生棕黄色的烟(CuCl2),溶于水生成绿色或蓝色溶液(由浓度决定);

镁条在二氧化碳中燃烧:有黑色和白色的两种固体生成. ③反应物的量与燃烧的关系:a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO,进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2,完全燃烧时碳元素完全转化为CO2;