DOC《一、选择题（本题包括9小题,每小题5分,共45分）》

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

(2014・原创题)常温常压下,某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO).下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.0.05 mol氯气的体积为1.12 L B.原烧碱溶液中溶质离子的数目为0.2NA C.所得溶液中OH-的数目为10-5NA D.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA 解析:选B.常温常压不是标准状况,0.05 mol氯气的体积不为1.12 L,A项错误;

根据化学反应方程式中NaOH和Cl2的化学计量数可知,n(NaOH)=2n(Cl2)=0.1 mol,故原烧碱溶液中溶质离子的数目为0.2NA,B项正确;

由pH=9可知反应所得溶液中c(OH-)=10-5mol/L,但没提供溶液体积,OH-的数目无法确定,C项错误;

没有ClO-的浓度和体积,ClO-的数目无法确定,D项错误. 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.同温、同压下,相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 B.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA C.标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA D.用0.50 L

8 mol・L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA 解析:选C.同温、同压、同体积的气体所含分子数相同,氯气为双原子分子,而氩气是单原子分子,故原子数不同,A项错误.常温下,pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L,B项中没有提供醋酸溶液的体积,所以无法计算H+的数目,B项错误.11.2 L标准状况下的混合气体的分子数为0.5NA,其中氮气和氧气都是双原子分子,故原子数为NA,C项正确.D项中,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,稀盐酸不与MnO2反应,D项错误. 3. (2014・南阳模拟)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.448 L B.装置中氢元素的总质量为0.04 g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01NA个NH 试通过计算求样品中氢化钙的质量分数: (3)请你再设计一种氢化钙质量分数的测定方法: 解析:(1)从最终称量碳酸钙可知,应加入Na2CO3溶液,使CaH2反应的同时,得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、烘干、称量,确定质量分数. (2)由题意知生成氢气的体积为47.04 mL,由氢化钙与氢气的关系:CaH2~2H2, (3)配制方法:设计五个操作步骤 ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀. 试将以上操作排出先后顺序: (4)某学生实验配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol・L-1,原因可能是_ A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 解析:(1)m(NaOH)=500 mL*10-3 L・mL-1*0.5 mol・L-1*40 g・mol-1=10 g. (2)使用天平时先利用平衡螺母调节天平平衡,然后称量.当指针偏右说明右盘重.当称量时应先用最大的砝码,依次用小的,最后调节游码. (3)配制步骤应为计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→摇匀→定容. 答案:(1)10 g (2)高于 将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡 32.6 g 砝码质量/g

50 20

20 10

5 取用砝码过程 (3)①③④②⑤ (4)ACD 13.(14分)已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C,并知C的化学式只有两种可能:分别为XY或X2Y.请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式,简述实验过程,分析说明结论. 实验过程: 结论及分析: ①若实验结果是_则生成物C的化学式为XY.判断的依据是_ ②若实验结果是_则生成物C的化学式为X2Y.判断的依据是_ 解析:该题为通过实验确定生成物的化学式.因为组成元素未知,所以不能定性分析,而需转化成可测控的量进行定量分析.根据反应物和生成物均为气体的特点,运用阿伏加德罗定律,可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比,再由原子守恒得出生成物的化学式. 答案:方法一 实验过程:分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后,测定容器的体积(V2) 结论及分析: ①V2=2V1 X2+Y2===2XY,反应前后分子数之比是1∶1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 ②V2=