PDF《2019 年全国新课标乙卷高考理综化学试卷逐题解析》

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10 行反应,则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为_填标号) A.0.50 (3) 我国学者结合实验与计算机模拟结果, 研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反 应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注 可知水煤气变换的 ΔH ________0(填 大于 等于 或 小于 ),该历程中最大能垒 (活化能)E 正=_______eV,写出该步骤的化学方程式_ (4)Shoichi 研究了 467℃,489℃时水煤气变换中 CO 和H2 分压随时间变化关系 (如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中??)0 和?CO 相等,?CO2 和?H2 相等. 北京新东方中小学全科教育&

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11 计算曲线 a 的反应在 30~90min 内的平均速率V 0(a)kPa?min-1 .467℃时?H2 和?CO 随时间变化关系的曲线分别是_489℃时?H2 和?CO 随时间变化关系的曲线是_ 【答案】 (1)大于 (2) C (3)小于 ;

2.02 ;

COOH? +H? + H)O? = ????? + 2H? + OH? (4)0.047kPa?min-1 ;

d ;

a ;

b ;

c 【解析】 解析: H2(g) + CoO(S) Co(S) + H2O(g) 起10平0.0250 0.975 K1= 9.:;

'

9.9)'

9 =39 CO(g) + CoO(S) Co(S) + H2O(g) 起10北京新东方中小学全科教育&

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12 平0.0192 0.9808 ?)= 9.:(9( 9.9%:) =51 (1) 根据 CO 剩余少,转化少判断 (2) CO(g) + H2O(g) Co(S) + H2O(g) 起1100平1-X 1-X

0 0 K= =>

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BC = '

% D: = 1.31 =>

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x>

1-x α>

50% 所以选 C (3) 看始末能量-0.32 到-0.73 放热 1.86-(-0.16)=2.02 COOH? +H? + H2O? = COOH + 2H? + OH? (4)图中有实线、虚线.分别代表 467.C 和489.C 因为分组为 bc 和ad,该反应H50%;

则温度升高,α升高,H2 密度升高,初始充入量等比,所以平衡只与温度有关.平衡时 H2 越多, CO 越少的为 467.C. 故答案为:bc;

ad 35.选修三:物质结构与性质. 在普通铝中加入少量 Cu 和Mg 后,形成一种称为拉维斯相的 MgCu?微小晶粒.其 分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加,延展性减小,形成所谓 坚铝 ,是制造飞机的主 要材料.回答下列问题: (1) 下列状态的镁中, 电离最外层一个电子所需能量最大的是_______. (填标号) 北京新东方中小学全科教育&

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13 (2)乙二胺(H?NCH?CH?NH2)是一种有机化合物,分子中氮,碳的杂化类型分别 是_乙二胺能与 Mg2+ ,Cu2+ 等金属离子形成稳定环状离子.其原 因是_其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_填 Mg2+ 或 Cu2+ ). (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物 Li?O MgO P4O6 SO? 熔点/℃

1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_ (4)图(a)是MgCu?的拉维斯结构,Mg 以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的 四面体空隙中, 填入以四面体方式排列的 Cu. 图(b) 是沿立方格子对角面取得的截图. 可见,Cu 原子之间最短距离 x=_______pm,Mg 原子之间最短距离 y=_______pm.设阿 伏加德罗常数的值为 NA,则MgCu?的密度是_______g・cm-3 (列出计算表达式) . (a) (b) 【答案】 (1)A (2)SP3 ;

SP3 ;

乙二胺的两个 N 提供故对电子给金属离子形成配位键;

Cu2+ 北京新东方中小学全科教育&

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14 (3)Li2O、MgO 为离子晶体,P4O6 和SO2 为分子晶体,分子晶体熔点低;

相比于 Li2O, MgO 晶格能更大,熔点更高,相比于 SO2,P4O6 的相对分子质量更大,范德华力更大, 熔点更高 (4) 【解析】 (1)A 选项为 Mg 的第二电离能,B 选项为 Mg 的第一电离能,CD 由于不稳定,所需 能量较小,所以 A 选项需要的能量最大 (2)根据公式算出 C 为SP3 杂化,N 为SP3 杂化 (3)离子晶体熔点比分子晶体高,分子晶体中相对分子质量越大,熔点越高,离子晶 体熔点晶格能越大,熔点越高 (4)Mg 为四面体空隙,晶胞内 Mg 原子在体对角线四分之一处,由图 b 知Cu 的4个直径为晶胞面对角线,晶胞内 Mg 的个数为