PDF《2019 黑龙江绥化海伦教育系统招聘考前预测 化学学科》

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2019 黑龙江绥化海伦教育系统招聘考前预测 化学学科 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数.

符号为 NA,单位是 mol -1 .国际上规定,1 mol 任何粒 子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023 . n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = A N N ,NA = n N ,N =n・NA. 解题注意: ①物质体积:一看是否为标准状况下―不为标准状况无法求 n;

二看物质在标准状况下是否为气体 ―不为气态无法求 n. ②常见物质状态:SO

3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态. ③特殊物质分子中原子个数,气体单质不一定是双原子分子(如惰性气体) . ④其他:离子水解、特殊物质中化学键的数目等,如某些离子或原子团(Fe3+ 、HCO3 - )在水溶液中发 生水解使其数目减少,特殊氧化还原反应中转移电子数,P4(6 个P-P 键)等. 考点・离子反应方程式的书写 1.离子方程式常见错误 (1)不符合反应事实. (2)拆分不正确. (3)不符合守恒原则(原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒) . (4)漏掉部分离子反应. (5)不符合反应物用量及配比(注意"少量""过量"及"固定比"的反应) . 2.书写离子反应方程式的注意点: (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式. ②做反应物处于溶液状态写离子符号. ③做反应物处于浊液或固态时写化学式. (2)浓HCl、浓HNO3 在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4 不写离子符号. (3)HCO3 - 、HS- 、HSO -

3 等弱酸盐的酸式酸根离子不能拆开写,强酸盐的酸式酸根离子拆写成离子形式. (4)注意特殊反应中,各反应物加入的顺序以及加入的量的多少. 例: AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液:Al3+ +3OH - =Al(OH)3↓ NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液:Al3+ +4OH - =AlO2 - +2H2O Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液:Ca2+ +OH - +HCO3 - =CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Ca2+ +2OH - +2HCO3 - =CaCO3↓+2H2O+CO3 2- 考点・离子共存 (1)判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 学员专用 请勿外泄 微信公众号:qqhejszp

2 qq 交流群:171863179 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存. ①复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. ②氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. ③双水解反应,如Al3+ 与HCO3 - 、Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. ④络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. (2)熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ①Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . ②Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . ③NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能大量共存. 考点・氧化还原反应 1.氧化反应与还原反应关系图 2.氧化还原反应的计算依据 ①化合价升高总数=化合价降低总数(电子守恒). ②各元素原子个数相等(质量守恒). ③对于离子反应,反应前后电荷平衡(电荷守恒). ④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数. 进行氧化还原反应的有关计算应分析化合价变化,理清"得失两条线",以得失电子守恒为切入点, 并结合化学方程式和原子守恒列式求解. 3.注意以下几个"不一定",避免形成知识误区: ①含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;