PDF《化学动力学-目录》

133、 对双分子反应的速率常数,阿累尼乌斯方程k=Ae -E/kT 可以用绝对反 应速度理论的观点说明,若有这样一种情况,指前因子A的实验值很小,这说明 a.活化能相当大 b. 活化熵有较大的负值 c.活化熵为零 d. 活化熵有较大的正值

134、 对于反应,如果起始浓度减小一半,半衰期缩短一半,则反应级数为: a. 1, b. 2, c. 0, d. 1.5

135、 基元反应H + Cl2 HCl + Cl的反应分子数是 一分子反应,b.二分子反应;

c. 三分子反应;

d.四分子反应.

136、在光化反应中,光化平衡常数 K、dK/dT 与光的强度 I 的联系为 a. K 与I无关,dK/dT 与一般平衡相同;

b. K 与I无关,dK/dT 与一般平衡不同;

c. K 与I有关,dK/dT 与一般平衡不同;

d. K 与I有关,dK/dT 与一般平衡相同;

137、 简单碰撞理论中,有效碰撞是指: a.互碰分子的总动能超过εC 的碰撞 b.互碰分子的相对总动能超过εC 的碰撞 c.互碰分子在连心线上的相对平动能超过εC 的碰撞 d.互碰分子的总能量超过εC 的碰撞 注:εC是阈能

138、 任意一个化学反应,E+为正向反应的表观活化能,E-有逆向反应的表观活 化能,则必有 a. E- - E+ = U b.E+ - E- = H;

c. E+ - E- = U;

d.以上均不对

139、 反应(1) A 产物为一级反应,半衰期为tA,反应(2)2B 产 物为二级反应,半衰期为tB,设A和B的初始浓度为 4:3,当反应(1)进行了 2tA, 反应(2)进行了 2tB时间,则A,B物质的浓度关系为 CA <

CB;

b. CA = CB;

c. CA >

CB ;

d. 因为k值未给定不好确定.

140、 某反应的速率常数为 0.099min -1 ,反应物的初始浓度为 0.2mo1・dm -3 , 则反应的半衰期为 A.7 min B.1.01 min C.4.04 min D.50.5 min

141、 某反应的反应物消耗掉.3/4 的时间是其半衰期的

2 倍,则该反应的级 数为 A.一级 B.二级 C.三级 D.零级

142、 某反应的速率常数k=0.214 min -1 ,反应物浓度从 0.21mo1・dm-3 变到 0.14mo1・ dm-3 时间为t1;

从0.12mo1・ dm -3 变到 0.08mo1・ dm -3 的时间为t2. 则t1:t2等于A.0.57 B.0.75 C.1 D.1.75

143、 在一个连串反应 A B C 中,如果需要的是中间产物 B,则为得其最高产率应当 A. 增大反应物 A 的浓度 B.增大反应速率 C.控制适当的反应温度 D.控制适当的反应时间

144、 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界限,其上限 主要由于 A.容易发生三分子碰撞而丧失自由基 B.存在的杂质发挥了影响 C.自由基与器壁碰撞加剧 D.密度高而导热快

145、 实验活化能Ea,临界能Ec、势垒Eb和OK时的能量差E0,它们的物理意义不 同,数值也不完全相等,但在一定条件下,四者数值近似相等,其条件是 ( ) (a)Ec很小 (b)Eb很小 (c)温度很低 (d)基态振动频率很高

146、均相三分子反应 2A+B 2D+G,若dξ /Vdt=kCA

2 C B 则下列关系中正确 的是: (A)-dCA/dt=kCA

2 C B(B)-dC B /dt=kCA

2 C B (C)-dCD/dt=2kCA

2 C B(D)dCG /dt=2kCA

2 C B

147、利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率,即 所谓的火花控制.下面的反应中都可进行活化控制的是: (A) 平行反应和连串反应 (B) 可逆反应和链反应 (C)可逆反应和连串反应 (D)连串反应和链反应

148、在光的作用下,02可转变成O3,当lmol03生成时,吸收 3.01lX1023 个光量子. 此光化反应的量子效率时: (A)Φ=1 (B) Φ=1.5 (C) Φ=3 (D) Φ=2

149、过渡状态理论建立的基础是 (A)统计力学 (B)基元反应动力学 (C)量子力学 (D)统计力学和 量子力学