PDF《化学动力学-目录》

150、一化学反应,当温度升高时,反应速度加快,其主要原因是 (A)分子碰撞数增加 (B)反应的活化能降低 (C)反应物的碰撞频率增加 (D)分子有效碰撞的百分数增加

151、一个气相双分子反应的速率常数是k'

=2.7*10 -22 cm

3 ・分子 -1 ・s -1 , 若浓度 用mol・dm-3 表示,则速率常数k(dm

3 ・mol -1 ・s -1 )之值等于 (A)163 (B)0.163 (C)4.49X

10 -2 (D)6.13

152、H2和O2的反应可产生爆炸,其原因是: (A)H2和02之比正好为 2:1 (B)直链反应建率快 (C)反应热不能及时传递散走 (D)支链反应速率快

153、对于双分子反应 2N02 2NO + 02的分子碰撞次数,下列说法中正确的是 (A)在反应物浓度一定时,它与温度 T 成正比 (B)在反应物浓度一定时,它与 exp(-Ec/RT)成正比 (C)在温度一定时,它与反应物浓度之和成正比 (D)在温度和反应物浓度一定时,它有定值

154、若1,2 两个反应的反应级数和活化能相同,反应的标准活化熵之差:r ≠ S2

0 - r ≠ S1

0 = 41.6J・K -1 ・mol -1 在500K时,比两反应的速率之比k2/k1为: (A)1.00 (B)149 (C)41.6 (D)6.7X l0 -3

155、一定温度下,体系存在一反应,且任何时刻其速率常数之比等于各产物浓 度之比,则此反应为 (A)平行反应 (B)对峙反应 (C)连串反应 (D)链反应

156、 某反应,当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/2 所需时间的

2 倍, 则该反应是 ( ) (a)3/2 级反应 (b)二级反应 (c)一级反应 (d)零级反应

(二)1-67 题答案:

1、(A)

2、(D)

3、(C)

4、(C)

5、(C)

6、(B)

7、(B)

8、(D)

9、(C)

10、(A)

11、(D)

12、(D)

13、(B)

14、(C)

15、(D)

16、(D)

17、(D)

18、(A)

19、(B)

20、(A)

21、(C)

22、(A)

23、(D)

24、(B)

25、(B)

26、(B)

27、(C)

28、(A)

29、(D)

30、B

31、D

32、C

33、C

34、C

35、D

36、D

37、C、A、B

38、C

39、B

40、B

41、D

42、D

43、D 44-48 BCADC 49-53 CBCBB 54-58 BB DC C 59-63 AADB B 64-67 CAC C 二.双项选择题:

(一)题目

1、关于基元反应的活化能、阈能和势能垒的下列说法中正确的是( ) 三者都与温度无关 阈能和势能垒都不是宏观量 同一反应,三者的数值不完全相等 三者都可直接由实验测定 三者都与分子结构无关

2、若某一反应的活化能等于活化焓,下列关系中正确的是( ) 几率因子 P = k'

T/h (k'

为Boltzmann 常数) 频率因子 A = exp( R Sm r ≠ ? ) 速率常数 ) exp( ) ( '

R G h T k k m r ≠ ? ? = 指前因子 ) exp( ) '

( R S h T k A m r ≠ ? ? = RT k R S H m r m r ) ln ( ≠ ≠ ≠ ? ? = ?

3、不属于化学链反应特点的是( ) 开始的反应速率为零 反应速率快,易发生爆炸 反应的几率因子 P=1 反应均无级数 对痕量物质很敏感

4、林德曼单分子反应理论的

2 1

2 1

2 k c k c k k dt dc A A A + = ? ? 基本公式是有关该式的推导的各种说法中正确的是( ) 应用了稳态近似法 假定活化分子分解为决速步 假定分子活化为决速步 假定各步反应的速率相差不大 假定可逆反应很快达到平衡

5、对光化反应的下列说法不正确的是( ) 自然界的氧气,都是光化学反应的产物 波长越短的光,越易引起光化反应 光化反应的逆反应也是光化反应 光化反应之后若引起一个链反应,则量子效率 Ф>

>

1 (E) 光化反应的速率都很慢

6、均相反应aA + bB == gG + hH ,若速率方程可表示为 ,则下 列说法中正确的是( ) γ β α γ G B A c c kc = (A)α, β, γ 都一定为正整 (B)可能有 α + β+ γ = a + b - g (C)一定是 α>