PDF《2017 年江苏省南通市中考模拟化学》

2017 年江苏省南通市中考模拟化学

一、单选题(每题

2 分,共20 分) 1.

(2 分)下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是( ) A.盐酸能使紫色石蕊试液变红 B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C.能与铜发生置换反应放出氢气 D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 解析:A、盐酸能使紫色石蕊试液变红,说法正确;

B、白雾是白色液体,浓盐酸易会挥发出氯化氢气体,氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐 酸小液滴,形成的是白雾,故B正确;

C、能与铜发生置换反应放出氢气,说法错误,因为铜在氢后,不能与稀盐酸反应;

D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,说法正确. 答案:C 2.(2 分)下列关于氢氧化钠的说法中错误的是( ) A.易溶于水,溶解时放出热量 B.它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠 C.它的水溶液能使石蕊试液变红色 D.它能与酸发生中和反应 解析:A、氢氧化钠易溶于水,溶于水时放出大量的热,故说法正确;

B、氢氧化钠俗称叫火碱、烧碱或苛性钠,故说法正确;

C、氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝,故说法错误;

D、氢氧化钠是碱,能与酸发生中和反应,故说法正确. 答案:C 3.(2 分)下列叙述不正确的是( ) A.可用食醋除去热水瓶中的水垢 B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 C.可用稀硫酸除去铁锈 D.可用消石灰改良酸性土壤 解析: A、 食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应, 生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去, 故正确;

B、配制波尔多液使用硫酸铜,硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜,而使药效降低,故不 正确;

C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去,故正确;

D、消石灰是氢氧化钙,氢氧化钙具有碱性,能用于改良酸性土壤,故正确. 答案:B 4.(2 分)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时, 利用数字化传感器 测得烧杯中溶液 pH 的变化,其图象如图所示,下列说法正确的是( ) A.图中 c 点所示溶液呈碱性 B.图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4 和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由a点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 解析:A、c 点的 pH 小于 7,溶液显酸性,故错误;

B、a 点的 pH 大于 7,溶液显碱性,溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠,故错误;

C、由图象可知,pH 值是开始时大于

7 逐渐的减小到

7 然后小于 7,可知原溶液显碱性,然 后不断的加入酸性溶液,使pH 减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故错误;

D、由a到b点的 pH 值的变化是从大于

7 逐渐的减小到等于 7,可以说明酸和碱发生了中和 反应,故正确. 答案:D 5.(2 分)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是( ) A.Fe、Cu、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液 C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 解析:A、药品中无银的单质或盐溶液,无法验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,故A错误;

B、分别把 Cu、Ag 放入 FeSO4 溶液,均无明显现象出现,不能验证三种金属活动性顺序,故B错误;

C、分别把 Fe、Ag 放入 CuSO4 溶液中,表面出现红色金属铜的为铁,无明显现象的为银,可 验证三种金属活动性顺序,故C正确;

D、把Ag 分别放入 FeSO4 溶液、CuSO4 溶液中,均无明显现象出现,不能验证三种金属活动性 顺序,故D不正确. 答案:C 6.(2 分)炼铁高炉中发生了下列反应: ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧 石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是( ) A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④ 解析:化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质,其特征是: 多变一 A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合 多变一 的特征,不属于化合反应;

B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合 多变一 的特征,符合 一变多 的分解 反应特征;

C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合 多变一 的特征,属于化合反应;

D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合 多变一 的特征,属于化合反应. 答案:C 7.(2 分)如图所示操作中,正确的是( ) A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液 C. 称量固体质量 D. 测溶液的 pH 解析:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以 使热量及时地扩散;

一定不能把水注入浓硫酸中;

图中所示操作错误;

B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正 确;

C、托盘天平的使用要遵循 左物右码 的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿 中称量,图中所示操作错误;

D、用pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥 的pH 试纸上, 与标准比色卡对比来确定 pH.不能将 pH 试纸伸入待测液中, 以免污染待测液, 图中所示操作错误. 答案:B 8.(2 分)下列有关实验的叙述错误的是( ) A.用pH 试纸测定未知溶液的酸碱度时,应将 pH 试纸预先用水湿润 B.实验室用高锰酸钾制取 O2,在实验结束时应先将导管移出水面,再停止加热 C.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流并不断搅拌 D.在粗盐提纯实验中,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干 解析:A、pH 试纸用水湿润后,会稀释待测溶液,使测得的 pH 值不准确,A 说法错误;

B、用排水法收集 O2 应先将导管移出水面再停止加热,B 说法正确;

C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量 及时地扩散;

一定不能把水注入浓硫酸中;

C 说法正确. D、蒸发皿中出现多量固体时,就停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,D 说法正确. 答案:A 9.(2 分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( ) A.金属遇酸有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是金属 B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.因为 H2O 和H2O2 的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 D.因为蜡烛燃烧生成 CO2 和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 解析:A、金属遇酸有气体产生,但与酸反应产生气体的不一定是金属,也可能是碳酸盐, 推理错误;

B、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不都是氧化物,如CaCO3,推理错误;

C、 H2O 和H2O2 的组成元素相同, 但它们分子的构成不同, 不同种的分子性质不同, 推理错误;

D、蜡烛燃烧生成 CO2 和H2O,CO2 和H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒 定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则某化合物中一定含有碳、 氢两种元素,可能含有氧元素,推理正确. 答案:D 10.(2 分)除去下列物质中的杂质,所选用的方法不正确的是( ) 物质(括号内为杂质) 操作方法 A CO2(CO) 通入氧气点燃 B NaCl 溶液(Na2CO3) 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 C CaO(CaCO3) 高温 D 铁粉(锌粉) 加过量 FeSO4 溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 A.A B.B C.C D.D 解析:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质 不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,所采取的方法错误;

B、Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,至恰好不再产生气泡为止,能除去 杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确;

C、CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂 原则,所采取的方法正确;

D、锌粉能与过量 FeSO4 溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质 且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确. 答案:A

二、非选择题(每空

1 分,方程式每个

2 分,共36 分) 11.(10 分)硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料.由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质 上存在较大差异, 某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验. 请结合有 关实验,按要求回答下列问题: (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到 . 解析: 浓硫酸具有脱水性, 能够使物质发生碳化, 故用小木棍蘸少量浓硫酸, 放置一会儿后, 可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑. 答案:木棍变黑 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸, 放置在空气中一会儿, 可观察到温度计显示温度升高, 其原因是 . 解析:用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升 高,其原因是:浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热. 答案:浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后 . 解析:浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液. 答案:大量的水冲洗;

涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 (4)实验室 98%的浓硫酸(密度 1.84g/cm

3 )配制 100g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸.浓硫酸稀 释过程如图

1 所示,b 中盛放的物质是 ,a 的作用是 . 解析: 释浓硫酸时, 一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里, 并用玻璃棒搅拌, 浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉.故b中盛放的物质 是浓硫酸,a 的作用是搅拌、散热、降温. 答案:浓硫酸;

搅拌、散热、降温 (5)探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把 98%的硫酸 10mL 和63.3%的硫酸(用10mL 98%的硫酸与 10mL 水配成)约20mL 分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温 环境下实验的数据绘成的曲线如图: ①稀释浓硫酸时,应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌;

②由如图

2 曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点) 、 . 解析: 浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失;

从曲线观察两种 不同的酸的吸水情况的变化可知: 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;

浓硫酸吸 水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);

开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推 移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;

硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失 去吸水性;

硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响 等. 答案:浓硫酸,水 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;

浓硫酸吸水能力比稀 硫酸强(吸水速度快、吸水量大);

开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度 越来越接近,吸水能力越来越弱;

硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;

硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等 12.(5 分)某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4?2H2O)等产品,实现 变废为宝 ,主要物质关系如图: (1)设备

1 中,通过喷淋水脱去烟气中的 SO2,该反应的化学方程式为 . 解析:SO2 和水反应生成亚硫酸,该反应的化学方程式为:SO2+H2O=H2SO3 答案:SO2+H2O=H2SO3 (2)设备

2 中,加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 . 解析:据H2SO3 和CaCO3 反应生成亚硫酸钙. 答案:CaSO3 (3)设备

3 中,反应前后化合价发生改变的元素是 . 解析:氧气和 CaSO3 反应生成硫酸钙,氧元素由

0 价变为2 价,硫元素由+4 价变为+6 价. 答案:O,S (4)流程中能循环利用的物质是 . 解析:流程中能循环利用的物质是水. 答案:H2O 13.(3 分)向稀盐酸中滴加一定量的 Ca(OH)2 溶液如图甲;

取甲反应后的溶液,滴加 Na2CO3 溶液,溶液 pH 的变化如图乙. 已知:CaCl2........