PDF《2019 年广东茂名三县区教师招聘联考笔试重要分析 -P2》

3 考点・阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指

1 mol 任何粒子的粒子数. 符号为 NA, 单位是 mol -1 . 国际上规定,

1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg

12 C 中所含的碳原子数相同,约为 6.02*1023 . n,NA,N(粒子数)之间的关系为:n = A N N ,NA = n N ,N =n・NA. 解题注意: ①物质体积:一看是否为标准状况下―不为标准状况无法求 n;

二看物质在标准状况下是 否为气体―不为气态无法求 n. ②常见物质状态:SO

3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物质在标况下不是气态. ③特殊物质分子中原子个数,气体单质不一定是双原子分子(如惰性气体) . ④其他:离子水解、特殊物质中化学键的数目等,如某些离子或原子团(Fe3+ 、HCO3 - )在 水溶液中发生水解使其数目减少,特殊氧化还原反应中转移电子数,P4(6 个P-P 键)等. 考点・离子共存 (1)判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、四反应. 一色,即溶液颜色. 二性,即溶液的酸性和碱性. 四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存. ①复分解反应,如Ba2+ 与SO4 2- 、NH4 + 与OH - 等. ②氧化还原反应,如Fe3+ 与I-,NO3 - (+H+ )与还原性离子 Fe2+ 等. ③双水解反应,如Al3+ 与HCO3 - 、Al3+ 与AlO2 - 等不能大量共存. ④络合反应,如Fe3+ 与SCN - 等. (2)熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ①Al3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、HS - 、S2- 、ClO - . ②Fe3+ 与HCO3 - 、CO3 2- 、AlO2 - 、SiO3 2- 、ClO - . ③NH4 + 与SiO3 2- 、AlO2 - . 特别提醒:NH4 + 与CH3COO - 、HCO3 - 虽能发生双水解反应,但能大量共存. 考点・氧化还原反应 1.氧化反应与还原反应关系图 2.氧化还原反应的计算依据 ①化合价升高总数=化合价降低总数(电子守恒). ②各元素原子个数相等(质量守恒). ③对于离子反应,反应前后电荷平衡(电荷守恒). 学员专用 请勿外泄

4 ④氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数. 进行氧化还原反应的有关计算应分析化合价变化,理清"得失两条线",以得失电子守恒为 切入点,并结合化学方程式和原子守恒列式求解. 3.注意以下几个"不一定",避免形成知识误区: ①含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;

元素价态越高,不一定氧化性越强.例如:氧化性 HClO4