PPT《第1节 化学反应的热效应》

常见的吸热反应有:绝大多数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),某些复分解反应(如铵盐和强碱),所以放热反应有①②③⑥;

吸热反应有④⑤. 答案:(1)放热(2)N2(g)+2H2O(g)====2NO(g)+2H2(g)ΔH=+665 kJ・mol-1(3)①②③⑥ ④⑤ 【加固训练】1.已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中,每转移1 mol电子需吸收2.0 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为_ 【解析】根据得失电子守恒可知,每生成1 mol S时转移4 mol电子,吸收8.0 kJ热量,故反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)====S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0 kJ・mol-1.答案:2CO(g)+SO2(g)====S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0 kJ・mol-1 2.已知化学反应A2(g)+B2(g)====2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是 ( )A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.反应热ΔH=+(a-b)kJ・mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A―A键和1 mol B―B键,放出akJ能量 【解析】选B.该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,每生成2 mol AB吸收(a-b)kJ热量,A、C错误;

反应热ΔH=+(a-b)kJ・mol-1,B正确;

化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,D错误. 考点二 燃烧热和中和热 能源 【核心自主排查】1.燃烧热: kJ・mol-1 C(s)+O2(g)==== CO2(g) ΔH =-393.5kJ・mol-1 1mol 2.中和反应反应热(简称中和热):(1)概念及表示方法. kJ・mol-1 H+(aq) +OH-(aq)====H2O(l) ΔH= -57.3kJ・mol-1 (2)注意事项.①中和热的热化学方程式表示强酸和强碱稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol H2O(l)时,均放出57.3 kJ的热量. ②若是弱酸或弱碱,生成1 mol H2O(l)时所放出的热量_____57.3 kJ,原因是_若是浓硫酸与强碱反应,生成1 mol H2O(l)时所放出的热量_____57.3 kJ,原因是_ 小于 弱酸或弱碱电离成离子时要吸 收热量 大于 浓硫酸稀释放热 ④若是稀硫酸和Ba(OH)2反应,生成1 mol H2O(l)时所放出的热量_____57.3 kJ,原因是Ba2+和 结合成BaSO4沉淀会_____. 大于 放热 3.中和热的测定:(1)装置.(请在横线上填写仪器名称) 环形玻璃搅拌棒 (2)计算公式:ΔH=kJ・mol-1t1―起始温度,t2―混合溶液的最高温度.(3)注意事项.①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是_为保证酸完全中和,采取的措施是_ 保温 隔热,减少实验过程中的热量损失 碱稍过量 4.能源: 煤 石油 天然气 不可 【思维诊断】(正确的打"√",错误的打"*")(1)甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ・mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ・mol-1.( )提示:*.标准燃烧热指1 mol物质完全燃烧,生成稳定氧化物时的反应热,故H2O应为液态. (2)已知:NaOH(aq)+ H2SO4(浓)==== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2.( )提示:*.浓硫酸稀释放出大量热,而CH3COOH为弱酸,电离时需吸收热量,故ΔH1E(生成物),放热反应,ΔH