PPT《第三课时》

第三课时

三、 反应条件对化学平衡的影响 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下,当正反应速率和逆反应速率相等时,该反应就达到了平衡状态,反应进行到了最大限度.

如果改变条件,正反应速率和逆反应速率不再相等,这个平衡就要被破坏,在新的条件下建立起新的平衡.这样由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程,称为化学平衡移动.如果平衡移动的结果使NH3的物质的浓度变大,则称平衡正向或向右移动;

反之称平衡逆向移动或向左移动. 你知道哪些外部条件可引起化学速率的改变 温度、浓度、压强、催化剂等外部条件的改变可能引起化学反应速率的改变. 这些条件的改变会对化学平衡产生怎样的影响呢? 2NO2(g)N2O4(g)H=-57.2kJ・mol-1 红棕色 无色 序号 实验内容 实验记录 实验结论(平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2)

1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中

2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 活动?探究 温度对化学平衡的影响 2NO2(g)N2O4(g)H=-57.2kJ・mol-1 红棕色 无色 序号 实验内容 实验记录 实验结论(平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2)

1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中

2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 降温 颜色变浅 减小 正向 升温 颜色变深 增大 逆向 活动・探究 温度对化学平衡的影响 正向正向升高温度,平衡向吸热方向移动;

降低温度,平衡向放热方向移动. 降温 [HI] =0.80mol・L-1[H2] =0.40mol・L-1[I2] =0.40mol・L-1 升温 [HI] =1.20mol・L-1[H2] =0.20mol・L-1[I2] =0.20mol・L-1 [N2]= 19.5 mol・L-1[H2] =38.5 mol・L-1[NH3] =11 mol・L-1 [N2] =20mol・L-1[H2] =40mol・L-1[NH3] =10mol・L-1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0 2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJ・mol-1

100 2.0 0.0015 K/ (mol・L-1)2

873 673

473 T/K 0.601 6.8 K/ (mol・L-1)-1

333 298 T/K 2NO2(g)N2O4(g)H= - 57.2kJ・mol-1 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的. 在一定体积的 密闭容器中,反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表: t/℃

700 800

830 1000

1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题:1)该反应的化学平衡常数表达式K=2)该反应的正反应为 反应(填"吸热"或"放热"3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O),可判断此时的温度为 ℃. 吸热 [CO][H2O] [CO2][H2]

830 改变浓度Q、K关系 平衡移动方向 增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN) 增大生成物 增大c[Fe(SCN)3] 正向逆向请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与浓度商Q 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响. Q < K Q > K 交流 研讨 c(Fe3+)c3(SCN-) c[Fe(SCN)3] 请根据提供的试剂和仪器,按照设计的实验 方案证明上述预测. 试剂:0.01 mol・L-1 FeCl3溶液、0.03 mol・L-1KSCN溶液、1mol・L-1 FeCl3溶液、1mol・L-1KSCN溶液 仪器:胶头滴管、点滴板等 编号 实验内容 实验现象 实验结论

1 先加5滴0.03mol・L-1KSCN溶液,再取2滴0.01 mol・L-1 FeCl3溶液与之混合,观察颜色变化;

然后再加2滴1mol・L-1 FeCl3溶液,观察颜色变化.

2 先加5滴0.03mol・L-1KSCN溶液,再取2滴0.01 mol・L-1 FeCl3溶液与之混合,观察颜色变化;

然后再加2滴1mol・L-1 KSCN溶液,观察颜色变化. 溶液呈血红色后加深 溶液呈血红色后加深 活动・探究 请根据提供的试剂和仪器,按照设计的实验方 案证明上述预测.试剂:0.01 mol・L-1 FeCl3溶液、0.03 mol・L-1KSCN溶液、1mol・L-1 FeCl3溶液、1mol・L-1KSCN溶液仪器:胶头滴管、点滴板等 编号 实验内容 实验现象 实验结论