PPT《FeO 黑色》

2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2===Fe+H2O 高温

6、Fe3+Fe Zn、CO、Al等3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2 FeO+C===Fe+CO2↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 高温 高温 高温 高温 "铝三角"的关系 ⑧ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥过量氨水 ⑦ ⑧ ⑨ ② NaOH溶液 逐滴加AlCl3溶液 AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液 ① 产生沉淀,一会沉淀消失. 开始没有沉淀,后来出现沉淀. 思考:试作出下列反应图像,并写出各阶段离子方程式.

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4 n(NaOH) n[Al(OH)3] ? ①向含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3+ + 3OH―(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH― = AlO2―+2H2O 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量?? ? H++OH―=H2O Al3+ + 3OH―(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH― = AlO2―+2H2O 3mol 1mol 变式训练 n(NaOH) n[Al(OH)3] ②向12mol NaOH 的溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量

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4 n(AlCl3) n[Al(OH)3] Al3++4OH―(过量) = AlO2―+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 3mol 12mol 3mol 3mol 3mol 1mol 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增A.2.1g B.3.6gC.7.2g D.无法确定 练习1 铁粉和铝粉的混合物wg,和过量的NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放入蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉的质量分数是 A.30%B.50%C.70%D.90% 练习2 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 练习3 200ml混合溶液中MgCl2溶液的浓度为2mol/L,AlCl3溶液浓度为3mol/L,欲使其中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出,至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L 练习4 A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D.写出A~E的化学式:A 、B 、C 、D 、E 练习5 把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 . 练习6 将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7 练习7 amolAlCl3与bmolNaOH反应,试讨论在下列情况下生成的沉淀的物质的量.(1)b≤3a时(2)3a