DOC《第三单元 物质构成的奥秘》

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 考试要求认识物质的微粒性,知道分子、原子是构成物质的微粒 能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象 知道原子可以结合成分子 能用分子和原子的观点认识化学变化 考点

一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述:物质由**分子(或原子)构成.

例如:铁由铁原子构成;

氧气由氧分子构成. 考点

二、分子

1、基本性质:⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关.温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔.同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;

物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故. ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同.例:氧气和液氧都有助燃性因为他们都由O2分子构成.

2、分子的构成:分子由原子构成. 分子构成的描述:①**分子由**原子和**原子构成. 例如:水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个**分子由几个**原子和几个**原子构成.例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒.例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变. 发生化学变化时,分子种类发生了改变. ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;

混合物由不同种分子构成. ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成;

化合物的分子由不同种原子构成. 考点

三、原子

1、含义:原子是化学变化中最小的微粒.例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较 分子原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒. 性质 体积小、质量小;

不断运动;

有间隙 联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒. 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分.

3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.(考点四) 课题2 原子的结构考试要求: 知道原子是由原子核和电子构成的 认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初步认识核外电子在化学反应中的作用;

了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 (考点一)

一、原子的构成 (1)原子结构的认识 (2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性 因此: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意:①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子.例如:氢原子核中无中子

2、相对原子质量: ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系: 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

二、核外电子的排布 (考点二)

1、原子结构图: ①圆圈内的数字:表示原子的质子数 ②+:表示原子核的电性 ③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 核外电子排布的规律: ①第一层最多容纳2个电子;

②第二层最多容纳8个电子;

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)

2、元素周期表与原子结构的关系: ①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数 ②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数

3、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点三) 金属元素:最外层电子数电子数 阴离子:质子数电子数 质子数