DOC《2019全国Ⅱ卷理综化学压轴卷》

2019全国Ⅱ卷理综化学压轴卷 可能用到的相对原子质量:H

1 Li

7 C

12 N

14 O

16 Na

23 S

32 Cl 35.

5 Ar

40 Fe

56 I

127 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和苏打溶液反应 泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应 工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性 食醋除水垢 D SO2具有漂白性 可用于食品增白 8.下列说法不正确的是 A.煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量 B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子 C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料,其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 D.Ba2+摄入过多对人体有害,但BaSO4可作为造影剂用于X―射线检查肠胃道疾病 9.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略) A B C D 蒸馏分离水与乙醇的混合物 乙醇与浓硫酸作用制乙烯 中和热的测定 苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯 10.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与氦相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y在地壳中含量最多,Z原子半径为短周期中最大,Q存在由多原子分子构成的单质.下列说法错误的是 A.W与X可形成3种以上化合物 B.W、X、Y只能形成1种二元酸 C.Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物 D.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>

X 11.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是 A.0.1mol・L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA B.标况下,3.2gN2H4中含有的N-H键的数目为0.4NA C.将1 molCl2通入水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA D.1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA 13.锂―铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀 现象 产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是( ) A.放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应 B.整个反应过程中,氧化剂为O2 C.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O 26.高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂.制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略).回答下列问题: (1)装置I中仪器甲的名称是_ (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是_ (3)装置Ⅱ中的试剂X是_ (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是_ (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为_用字母表示). (6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析绺叩馑峒鼐,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品. ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式: ②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是_ ③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL. 已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK-+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是_Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式). 27.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)

2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下: 已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+ ②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>

NiC2O4・H2O>

NiC2O4・2H2O ③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示. 开始沉淀时 完全沉淀时 Al(OH)3 3.43 4.19 Fe(OH)3 2.53 2.94 Ni(OH)2 7.60 9.75 回答下列问题: (1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右,试剂A最好选用_ a.NaOH b.Na2CO3 c.NiO 该过程析出沉淀的成分是_填化学式). (2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_ (3)电解时的阴极电极反应式是_检验阳极产生的气体的试剂是_ (4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化,该反应的离子方程式是_ (5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是_ 28.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题: (1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5*10?3mol・L?1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/(mol・L?1) 8.35*10?4 6.87*10?6 1.5*10?4 1.2*10?5 3.4*10?3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ ②由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填 大于 或 小于 ).原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_ (2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pc如图所示. ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填 增大 不变 或 减小 ). ②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为_ (3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果. ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_ ②已知下列反应: SO2(g)+2OH? (aq) =SO32? (aq)+H2O(l)ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) =SO42? (aq)+Cl? (aq)ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH= 35.化学―选修3:物质结构与性质]A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,A为元素周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等,D与B同族,C与B同周期,且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等,E的次外层电子数是其最外层电子的7倍. 回答下列问题: (1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_用元素符号表示),D元素基态原子价层电子排布式为_ (2)A、C形成的三原子分子中,C原子的杂化方式为_ (3)C、D形成的化合物的晶体类型为_ (4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示,其中黑球代表E,灰球代表Mg,白球代表A,其中白球除在棱上、面上以外,在晶胞内部还有6个.试写出该化合物的化学式: (5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子,三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表. 该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是_填元素符号),该配合物中大白球代表的元素的化合价为_ ①在水溶液中,水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物.试画出如下微粒的结构图式.H5O2+ ②如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有_个氢键;

如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_ 36.化学一选修5:有机化学基础].化合物J是一种常用的抗组胺药物,一种合成路线如下: 已知:①C为最简单的芳香烃,且A、C互为同系物. ②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烃基). 请回答下列问题: (1)A的化学名称是_H中的官能团名称是_ (2)由D生成E的反应类型是_G的结构简式为_ (3)B+C→D的化学方程式为_ (4)L是F的同分异构体,含有联苯()结构,遇FeCl3溶液显紫色,则L有_不考虑立体异构)种.其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______. (5)写出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) __. 参考答案 7.【 答案】C 【 解析】 A.Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,苏打是碳酸钠,一般不用苏打,选项A错误;

B.油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐,所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂,选项B错误;

C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强,能溶解碳酸钙,故食醋能除水垢,选项C正确;

D.二氧化硫有毒,虽然........