DOC《化学反应原理模块 模拟试题》

化学反应原理模块 模拟试题 可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.

5 第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括17小题,每题3分,共51分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是:①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能( ) A.B. C.D.③④⑤⑥⑦⑧ 2.反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是( ) A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 K C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度 3.常温下c(H+)最小的是下列各项中的( ) A. pH=0的溶液. B. 0.04 mol・L-1 H2SO4 C. 0.5 mol・L-1 HCl D. 0.05 mol・L-1HNO3 4.下列方程式书写不正确的是( ) A.2H2O H3O++OH-B.H2S H++HS- C.NaHS Na++HS-D.HCO3―+H2O H3O++CO32- 5.已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ・mol-1 ,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为( ) A. +184.6 kJ・mol-1 B. -92.3 kJ・mol-1 C. -369.2 kJ・mol-1 D. +92.3 kJ・mol-1 6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( ) A.υ(D)=0.4 mol ・L-1・s-1 B.υ(C)=0.5 mol ・L-1・s-1 C.υ(B)=0.6 mol ・L-1・s-1 D.υ(A)=0.15 mol ・L-1・s-1 7.SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于( ) A.强电解质 B.弱电解质 C.非电解质 D.不是电解质也不是非电解质 8.在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( ) A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不变 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1U2U2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 9.下列说法不正确的是( ) A. 0.2 mol・L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多 C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl-) D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 10.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置.下列叙述不正确的是( ) A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动 11.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.由水电离的c(H+)=10-12 mol・L-1的溶液:K+、Cu2+、Cl-、Br- C.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Cl- D.有NO3―存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 12.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是( ) A.B. C.D.②④①③ 13.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是( ) A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.使用催化剂,提高合成氨的产率 C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 D.H

2、I

2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 14.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1・L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处.若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1・L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( ) A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL 15.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液, 下列有关说法中不正确的是 ( ) A.该能量转化系统中的水也是可以循环的 B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C.水电解系统中的阳极反应:4OH-D4e-=2H2O+O2↑ D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O 16.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍.下列叙述中不正确的是( ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 17.在一定温度不同压强(p1c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) 参考答案

一、选择题(本题包括17小题,每题3分,共51分.每小题只有一个选项符合题意.) 题号

1 2

3 4

5 6

7 8

9 答案 B B D C D B C A D 题号

10 11

12 13

14 15

16 17 答案 D C C A A B C B 18.(9分)每空1分 改变条件 电离平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 加水稀释 正方向 减小 减小 加少量冰醋酸 正方向 增大 增大 加入少量CH3COONa固体 逆方向 减小 增大 19.(8分) (1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=D2900 mol・L-1(3分) (2)1:1 (2分) (3)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) H=D218.0 mol・L-1(3分) 20.(10分) (1)1

000 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (各1分) (2)①酸(1分) ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 (1分) (3)80.8% (2分) (4)①无影响 ②偏高 ③偏低 (各1分) 21.(10分) (1)3 (1分) (2)0.01mol・L―1・s―1 (1分) (3)40% (1分) (4) (2分) 0.75(1分) (5)CE (2分) (6)否 大于(各1分) 22. (12分) (1)10-12 mol・L-1或10-2 mol・L-1 (2分) (2)① (2分) (3)2分) (4) ① 碱性 (1分)A2-+H2OHA-+OH- (3分) ② A (2分)