DOC《2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习8》

2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习8 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是( ) A.

中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 因患 禽流感 而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法: 以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也 ;

这是利用了 焰色反应 D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理.以下处理措施和方法类别都正确的是( ) 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 含Cr2O72-废水 加FeSO4沉降 物理法 B 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法 D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物法 A. A B. B C. C D. D 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A. 在18?g?CD4中含有NA个碳原子 B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA C. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.25NA D. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA 已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是( ) A. 与咖啡酸的物质类别完全相同(含咖啡酸),且苯环上只有3个取代基的同分异构体(包括顺反异构)有18种B. 1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应 C. 咖啡酸与???????互为同系物 D. 1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料.下列说法一定正确的是( ) A. 该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路 B. 电极B附近的HNO3浓度增大 C. A电极的反应为:NO2-e-+H2O=NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ D. 该电池工作时,每消耗11.2L?O2(标准状况下),可以除去含1mol?NO和NO2的混合尾气 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;

X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙,甲为非电解质,乙为强电解质,甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙.X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数.则下列说法正确的是( ) A. 化合物甲比乙的沸点低 B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为:W>

Y>

Z>

X C. 丙属于正盐,其水溶液呈中性 D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同 室温下,用相同浓度的KOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol?L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是( ) A. 滴定至P点时,溶液中:c(A-)>

c(K+)>

c(HA)>

c(H+)>

c(OH-) B. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)-c(OH-)=c(H+) C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系:pH(KA)>

pH(KB)>

pH(KD) D. 当三种酸都中和至中性时,消耗KOH溶液的体积的大小关系为:V(HA)Z>

X,故B正确;

C.丙属于正盐,其水溶液水解显酸性,故C错误;

D.X和Z形成的二元化合物为NaH,只含离子键,乙的化学键为共价键,故D错误;

故选:B. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;

X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙,甲为非电解质,乙为强电解质,甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙,可知甲为NH3,乙为HCl,丙为NH4Cl,则X为H,Y为N,W为Cl;

X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,Y的最外层电子数为7-1-5=1,结合原子序数可知Z为Na,以此来解答. 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子序数、元素化合物知识、最外层电子数来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大. 7.【答案】A 【解析】 解:A.滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA,溶液显酸性,HA的电离为主,但电离程度较小,因此c(A-)>

c(K+)>

c(HA)>

c(H+)>

c(OH-),故A正确;

B.混合溶液的质子守恒关系式为c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故B错误;

C.由图可知,0.1mol?L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小,酸性最强,HD的pH最大,酸性最弱,酸性越弱,对应的盐水解程度越大,同浓度的盐溶液pH值越大,同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系:pH(KA)V(HD),故D错误;

故选:A. A.滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA,溶液显酸性,酸的电离大于盐的水解;

B.溶液中存在质子守恒式;

C.由开始的pH可比较酸性,酸性越弱,对应盐的水解程度越大,碱性越强;

D.当三种酸都中和至中性时,三种酸中阴离子离子的浓度均等于c(K+),酸性越弱,电离程度越小,加入的KOH的体积越少. 本题考查酸碱混合的定性判断,为高频考点,把握混合后溶液的溶质、pH与酸的浓度、盐类水解为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的难点,题目难度不大. 8.【答案】-99;

+41;

K3=;

0.03mol/(L?min);

上移;

增大压强;

B、D;

0.63 【解析】 解:(1)根据反应的焓变与键能的关系计算,H=反应物总键能-生成物总键能,则H2=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=-99kJ/mol, 已知H1=-58kJ/mol,反应③可由①-②得到,根据盖斯定律,H3=H1-H2=+41kJ/mol, 故答案为:-99;

+41;

(2)反应③可由①-②得到,根据多重平衡规则,,

故答案为:;

(3)①根据图象,反应温度为500K时反应的平衡转化率为60%,反应起始时有1molCO2,则反应过程中CO2转化了n=1mol*60%=0.6mol,容器体积为V=2L,反应达到平衡的时间为t=10min,则化学反应平均速率为==0.03mol/(L?min), 故答案为:0.03mol/(L?min);

②若改充入1mol?CO2?和3mol?H2,相同温度时,增加了某一种反应物的量,则可以增加另一种反应物的平衡转化率,因此CO2的平衡转化率增加,图线上移, 故答案为:上移;

(4)①反应②为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),反应为气体分子数减少的反应,反应②焓变值小于0,则反应②为放热反应,根据图象,5-10min内CO、H2的消耗量与CH3OH的生成量满足化学计量比,因此可以判断改变的条件不是浓度项,对比0-5min,5-10min内化学反应速率是增加的,考虑升高温度和增大压强,由于反应是放热反应,升高温度导致化学平衡左移不符合图象,因此采取的措施为增大压强, 故答案为:增大压强;

②反应在恒温恒压下进行,随着反应进行,体系的体积发生变化,据此逐项分析, A.单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等,单位时间内消耗CO的浓度始终与单位时间内生成CH3OH的浓度相等,不能判断化学反应是否达到平衡,故A不选;

B.混合气体的密度为,反应前后遵循质量守恒,m不变,反应为恒压容器,随着反应进行容器体积发生改变,因此混合气体的密度随着反应的进行发生改变,可以判断化学反应是否达到平衡,故B可选;

C.体积分数为,起始时充入的CO和H2是按照化学计量比充入的,反应过程中CO和H2也是按照化学计量比反应的,因此整个反应过程中CO和H2的体积分数之比不变,不能判断化学反应是否达到平衡,故C不选;

D.混合气体的平均相对分子质量为,反应前后混合气体质量不变,混合气体总物质的量发生改变,因此混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行而改变,当混合气体的平均相对分子质量不发生改变时可以判断化学反应是否达到平衡,故D可选, 故答案为:B、D;

③15min时仅增加CO的物质的量而不改变其他条件,根据图象,20min达到平衡时,H2的物质的量为0.6mol,发生的化学反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),温度不变,化学平衡常数不变,该温度下,反应的化学平衡常数为K==,增加部分CO后,设初始时CO的物质的量为xmol,反应消耗了H2的物质的量为0.2mol,则再次达到平衡时,c(CO)=,c(CH3OH)=0.35mol/L,K==,解得x=0.93,则增加的CO的物质的量为0.93mol-0.4mol=0.63mol, 故答案为:0.63. (1)根据反应的焓变与键能的关系计算,H=反应物总键能-生成物总键能,根据盖斯定律计算反应③的焓变;

(2)根据多重平衡规则推导反应平衡常数间的关系;

(3)①根据图象,反应温度为500K时反应的平衡转化率为60%,根据化学反应速率计算公式=计算;

②若改充入1mol?CO2?和3mol?H2,相同温度时,增加了某一种反应物的量,则可以增加另一种反应物的平衡转化率;

(4)①反应②为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),反应为气体分子数减少的反应,结合焓变和压强变化对化学平衡移动的改变考虑;

②反应在恒温恒压下进行,随着反应进行,体系的体积发生变化,据此逐项分........