DOC《3.3.2《沉淀反应的应用》导学案（教师版）》

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3.2《沉淀反应的应用》导学案(教师版) [目标要求] 1.了解沉淀反应的应用. 2.知道沉淀转化的本质.

一、沉淀的生成 1.沉淀生成的应用 在涉及_的生产、科研、等领域中,常利用_来达到分离或除去某些离子的目的. 2.沉淀的方法[中国教#育出^@版网*&] (1)调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+转变为________沉淀而除去.反应如下: (2)加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子,如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法.反应如下: Cu2++S2- Cu2++H2S= Hg2++S2- Hg2++H2S=

二、沉淀的溶解 1.Mg(OH)2溶解性 Mg(OH)2____溶于水;

____溶于盐酸,反应的离子方程式为 来源:学科网ZXXK] 溶于NH4Cl溶液,反应的离子方程式为 来源:中~*国教@%育出版网^] 2.沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_使平衡向_的方向移动,就可以使沉淀溶解. 3.溶解沉淀的试剂类型 (1)主要类型:用________溶解.例如,溶解CaCO

3、FeS、Al(OH)

3、Cu(OH)2等难溶电解质. (2)用某些盐溶液溶解.例如:Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化学方程式为_

三、沉淀的转化 1.实验探究 (1)Ag+的沉淀物的转化 实验步骤 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色 化学方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI 实验结论 ________的沉淀可以转化成_的沉淀 (2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验步骤 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2 实验结论 Fe(OH)3比Mg(OH)2_ 2.沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为_或其他方法能溶解的沉淀. 3.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是_一般说来,的沉淀转化成_的沉淀容易实现. 两种沉淀的溶解度差别_沉淀转化越容易.[来源~&:中#教*%网] 4.沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值. (1)锅炉除水垢 水垢[CaSO4(s) 知识点一 沉淀的生成 1.要使工业废水中的重金属Pb2+离子沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03*10-4 1.81*10-7 1.84*10-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 2.为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 知识点二 沉淀的溶解 3.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的(来源^:z&zstep.c@~o%m] A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4[来源:学科网] 4.下列关于沉淀的叙述不正确的是( ) A.生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的 B.沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现 C.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D.一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 知识点三 沉淀转化 5.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAg2S D.AgI>AgCl>Ag2S 6.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3*10-18;

CuS:Ksp=6.3*10-36 mol2・L-2.下列说法正确的是( ) A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 参考答案与解析 基础落实

一、1.无机制备 提纯工艺 废水处理 生成沉淀 2.(1)Fe(OH)3 Fe3++3NH3・H2O===Fe(OH)3↓+3NHCaCO3+Na2SO4,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑[来&^%源:中教网@~] (2)CuS+ZnSO4 CuS+PbSO4 对点训练 1.A [PbS的溶解度最小,沉淀最彻底,故选A.][ww#w%.zzstep^.*com~] 2.D [要除FeCl3实际上是除去Fe3+,由于pH≥3.7时,Fe3+完全生成Fe(OH)3,而pH≥11.1时,Mg2+完全生成Mg(OH)2,所以应加碱性物质调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3;

又由于除杂不能引进新的杂质,所以选择MgO.][来@#源:中国教~^育出*版网] 3.D [若使Mg(OH)2固体的量减小,应使Mg(OH)2的溶解平衡右移,应减小[Mg2+]或[OH-].答案为D.][来源:学#科#网Z#X#X#K] 4.B [酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一,沉淀的溶解也可以通过其他途径实现.][来源:Z,xx,k.Com] 5.C [沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S.] 6.D [A项由于FeS的Ksp大,且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的,因此FeS的溶解度比CuS大;

D项向含有Cu2+的工业废水中加入FeS,FeS会转化为更难溶的CuS,可以用FeS作沉淀剂;

B项Ksp不随浓度变化而变化,它只与温度有关;

C项先达到CuS的Ksp,先出现CuS沉淀.]