DOC《江苏省南京学大教育专修学校2013届高三上学期9月月测化学...》

江苏省南京学大教育专修学校2013届高三上学期9月月测化学试题 校区:_______学生姓名:教师姓名:_______学管姓名:_______就读学校: 注意事项: 请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答.

考核内容: 考试范围介绍 必修1 必修2 选修3 选修4 选修5 涉及知识及考点 化学反应速度和限度 化学平衡 有机合成 元素周期表与元素周期律 盐类的水解 物质结构 成绩统计: 卷Ⅰ 题号 一二总分 总成绩 分数 卷Ⅱ 题号 三四总分 分数 第Ⅰ卷(40分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 K-39 Mn-55

一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意. 1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措.下列做法违背发展低碳经济的是 A.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B.限制塑料制品的使用 C.提高原子利用率,发展绿色化学 D.发展氢能和太阳能 2. 下列化学用语或命名正确的是 A.S2-的结构示意图:B.NH4Cl的电子式: C.丙烯的实验式(最简式):CH2 D.的名称:2-乙基丙烷 下列离子方程式式书写正确的是 A.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D.硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ 4.下列有关说法错误的是 A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 B.用作 钡餐 的物质主要成分是硫酸钡 C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA B.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数目为NA C.1 L 0.5 mol・L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NA D.6.2g白磷(分子式为P4,分子结构如右图所示)所含P-P键数目为0.3NA 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ B.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Al3+、Br-、HCO3- D.水电离产生的c(H+)=1*10-14mol・L-1的溶液中:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 7.下列说法正确的是 A.将氯化镁溶液直接蒸发至干,可获得纯净的无水MgCl2固体 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 D.用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 8.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水.下列说法不正确的是 A.简单离子的半径:C>

D>

E>

B B.工业上常用电解法制得C和D的单质 C.稳定性:A2B>

A2E D.单质D可用于冶炼某些难熔金属 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.图1构成锌―铜原电池 B.图2证明铁生锈与空气有关 C.图3制备乙酸乙酯 D.图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;

若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分. 11.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如右图所示(未表示出 其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A. 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 能发生加成、取代、消去反应 D.

1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42- C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0.

1 mol・L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI) 13.下列说法正确的是 A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液c(OH-)=c(H+) D.0.2mol・L-1CH3COOH溶液与0.1mol・L-1NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下: (1)A的化学式为 . (2)写出反应V的化学方程式 . (3)写出反应VI的离子方程式为 . (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示) (5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品.于70℃真空干燥的目的是 17. (12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3・6H2O)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为 K=过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式). 18.(16分)(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);

H=+180.5 kJ・mol-1 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);

H=-905 kJ・mol-1 2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):H=-483.6 kJ・mol-1 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H= (2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示: ①求5min内的平均反应速率v(NH3)达到平衡时NH3的体积分数为 . 近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2).钯电极A上发生的电极反应式是 . 草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料.已知常温下0.01 mol・L-l的H2C2O

4、KHC2O

4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示. H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 pH 2.0 3.1 8.1 ①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因: ②取一定质量H2C2O4・2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol・L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;

向第二份溶液中滴加适量3 mol・L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol・L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色.请回答下列问题: a.完成离子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+ = CO2+ Mn2++ H2O. b. 原混合物中H2C2O4・2H2O和KHC2O4的物质的量之比为_ 19.(10分)随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重.通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法.下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;

当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全). 金属离子 Ksp pH(10-1 mol?L-1) pH(10-5 mol?L-1) Fe3+ 4.0*10-38 2.7 3.7 Cr........