DOC《2006年苏州市高三教学调研测试》

2006年苏州市高三教学调研测试 化学2006.

5 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分.考试时间120分钟. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共62分)

一、选择题 (本题包括7小题,每小题4分,共28分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学与生活相关说法正确的是 A.为防止食品氧化变质,常在包装袋中放人生石灰 B.压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料,属于碳氢化合物 C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂,也可用来消毒自来水 D.使用加酶洗衣粉时,水温越高,洗涤效果越好 2.下列八种试剂中:①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤FeCl3溶液(加少量HCl) ⑥氢硫酸 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水 都不宜长期放置的组合是 A.B.C.D.②④⑤ 3.某溶液含有相同浓度的Cl―和I―,为了氧化I―,但不使C1―氧化,下列氧化剂中不可选用的是 A.FeCl3溶液 B.酸性KMn04溶液 C 浓HN03 D.C12 4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 A 加入AgN03溶液,生成白色沉淀,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中有C1―存在 B.加入Ba(N03)2溶液,生成白色沉淀,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中有SO42―存在 C.先通入C12,溶液变黄棕色;

再滴人淀粉试液后,溶液又变蓝,则原溶液中有I―存在 D.加入盐酸,生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中有CO32―存在 5.某同学利用中学化学教材中提供的数据或

图表进行如下推理和判断,其中错误的是 A. 依据中和热的数据;

推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量 B. 依据沸点的数据,判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C. 依据相对分子质量,一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低 D.依据元素的原子结构,可以推知其在元素周期表中的位置 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2NA B. 工业生产硫酸时,在接触室内每充人NA个SO2可完全转化为1molS03 C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时,转移的电子数一定为2NA D 在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2NA 7.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A. 向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含: SO42―,Br―,OH―,Ba2+ B.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+,A102―,CO32―,SO32― C. 某溶液,加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:K+,Na+,H+,NO3- D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含:K+,Na+,Ca2+,HC03―

二、选择题 (本题包括8小题,第8~13题每小题4分,第14. 15题每小题5分,共34分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;

若正确答案包括两个选项;

只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题 就为0分.) 8.下列离子方程式正确的是 A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2十+2H20 B.Fe(N03)2溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3+十NO +2H20 C 将等物质的量的C12和SO2与水充分反应:C12+S02+2H20=4H++SO42-+2C1― D.A1C13溶液和过量的氨水反应:Al3+'+40H-=AlO2-+2H20 9.八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香料.医学研究成果显示,从八角茴香中可提取到莽草酸.莽草酸有抗炎、镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体,也是合成"达菲"的前体("达菲"是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物).莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)c下列有关莽草酸的说法正确的是 A. 莽草酸的分子式为C7H1005 B.莽草酸与三价铁离子作用显紫色 C.莽草酸能使溴水褪色 D.莽草酸分子中所有碳原子都在同―平面 10.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示: ① He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr 151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O 100.0 H2S -60.0 (d) -42.0 H2Te -1.8 ⑤ CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0 对应表中内容,下列叙述中正确的是 A.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br

2、HF B. 系列②物质均有氧化性;

系列③物质对应水溶液均是强酸 C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2Te D.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定 11.下列关于原电池的叙述错误的是 A.原电池中的电解质不一定处于溶液状态 B. 若欲使原电池处于工作状态,必须将其与外电路形成闭合回路 C. 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极,排在后面的金属总是作正极 D.负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应 12.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化,如下图所示,各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是 13.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若最初时只加入X、Y两种物质,要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,则x、Y的初始物质的量之比的范围应满足 14. 自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl204,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3.取一定量样品5.4g恰好与100mL一定的浓度盐酸完全反应,则该盐酸的浓度可能是 A.2.8 mol/L B. 3.2mol/L C.4.3 mol/L D. 4.9 mol/L 将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的下列化学知识正确的是 第Ⅱ卷 (非选择题 共88分) 三. (本题包括3小题,共32分) (1)试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为 (填数字序号) ①将一定质量的碳酸钠置一烧杯内,用少量水将其溶解. ②待溶液冷至室温后,将其完全转移到容量瓶内,摇匀. ③计算所需碳酸钠的质量,并用精密天平称取所需质量的碳酸钠. ④加水至容量瓶内,使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切,盖上塞子摇匀. ⑤检查容盆瓶是否渗漏. 现若量取20.00mL该碳酸钠溶液,应选用的仪器是 (2) 根据观有中学化学知识,判断下列有关实验描述正确的是 (填序号). A. 红砖中氧化铁成分检验用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液 B. 用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液 C. 中和滴定时,酸式滴定管用熬馏水清洗3次后,即加入标准盐酸溶液进行滴定 D. 实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热 E.实验窜制备乙酸乙酯时吸收液为饱和碳酸钠溶液而不用饱和碳酸氢钠溶液 17. (6分)为了探究"淀粉溶液遇碘(I2)的显色反应",经查阅资料得知:常温下,淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高.当有I―存在时,I―浓度不低于lxlO―7g/mL即可显色;

而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色.碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响,如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等.例如当温度升高到50℃时,碘―淀粉就不易显色;

已显色的溶液,温度越高褪色也越快. 请根据下表设计方案(实验均在室温条件下进行),预测溶液的酸碱性对碘―淀粉显色灵 敏度的影响及原因. 实验步骤 试管序号 向3支试管内各加3mL淀粉溶液,分别滴加如下试剂各10滴 再向混合液中各滴入3滴碘―碘化钾水溶液后,振荡,并对比,预计可能的现象 推侧可能的原因 ① 蒸馏水 显蓝色 ② 稀盐酸 ③ 氢氧化钠稀溶液 由上述实验,可能得出的结论是 18. (9分)某实验小组欲用l0g胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解. I.请你完成他们制取氧化铜的实验步骤. (

1 ) 称取l0g胆矾,将其放人小烧杯中,再;

(2)向步骤(1)中的烧杯内滴加 溶液,直至产生大量的沉淀;

(

3 ) 检验沉淀是否完全,操作方法是 ;

(

4 ) 将步骤(2)所得混合物加热至沉淀全部变为 色;

(

5 ) 再将步骤(4)所得混合物 、洗涤、后研细;

验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是 . Ⅱ.请用下列实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进 行比较(即比较反应速率).用右图装置测量产生气体的体积,其他可能影响实验的因素 均已忽略,相关数据如下: 实验序号 双氧水体积(ml) 催化剂 待测数据 ①

15 无②15 CuO ③

15 MnO2 (1)从设计原理看,实验中的"待测数据" 可以指 也可以指 (2)实验时气体收集在B中,B仪器名称为 .若要检验产生的气体是O2,待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B下端乳胶管,打开单孔橡皮塞, (3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用,除与①比较外,还需补做下列实验(不必写具体操作):a.证明CuO的化学性质没有改变, b. Ⅲ.为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变,你设计验证的实验是: 四.(本题包括2小题,共20分) 19.(10分) 有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素,且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍,B、D在周期表中与C相邻.据此回答: (1) A与D两元素可形成两种化合物甲和乙,且甲、乙分子所含A、D原子个数比分别为2:1. 和1:1,则乙的分子式为 ,其中所含共价键的类型是 (2) B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是 ,(用化学式表示). (3) 由A 、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后,水的电离(填"抑制"或"促进"或"不影响"),原因是 . (4) 有人认为,A形成化合物的种数 B元素形成的化合物的种数(填">"或"="或"