DOC《绝密启用前》

绝密启用前 2019届高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题 注意事项: 1.

答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分

一、单选题 1.化学与生活密切相关.下列说法正确的是 A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造 C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源 D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成 2.已知有机物是合成青蒿素的原料之一.下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C6H11O4 B. 可与酸性KMnO4溶液反应 C. 既能发生取代反应,又能发生加成反应 D. 是乙酸的同系物,能和碳酸钠反应 3.设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 3.6 g D20 和3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA B. 含2mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个SO2 分子 C. 常温常压下,22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA D. 过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA 4.根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是 A. A B. B C. C D. D 5.如图是一种新型锂电池装置,电池充、放电反应为.放电时,需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化.下列说法不正确的是 A. 共晶盐储热效果好,利于电解质熔化 B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8 D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极 6.室温下,用相同物质的量浓度的 HC1 溶液,分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液,滴定 曲线如图所示.下列判断正确的是 A. 滴定前,三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系: DOH>BOH>AOH B. pH=

7 时,c(A+)=c(B+)=c(D+) C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分

二、综合题 7.已知的分子式均为 C8H8,下列说法正确的是 A. a、b、c 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 B. a、b、c 的二氯代物均只有

3 种C. a 的同分异构体中除 b、c 外,还有可与溴水反应的物质 D. a、b、c 中只有 b、c 的所有原子处于同一平面 8.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料,其制备工艺流程如下图所示: (1)镁的碳化物常见的有 MgC2 和Mg2C3 两种,它们均极易与水发生反应.写出 MgC2 发生水解反应的化学方程式:_____;

Mg2C3 的电子式为_____. (2)"混合溶液"环节,钛元素在不同 pH 下主要以种形式存在,如上图所示.实际制备工艺中,先用氨水 调节混合溶液的 pH 于2.5~3 之间,再进行"沉淀",则上图中曲线 a 对应钛的形式为______填化学符号);

写出"沉淀"时的离子方程式:_____. (3)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后,证明它已被洗涤干净的实验方案为_____. (4)工业上 TiCl4 和BaCO3 通常用如下方法制备: ①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合,再通入 Cl2)并加热到 900℃制取 TiCl4.请写出 该法制备 TiCl4 的 化学方程式:_____. ②BaCO3 是将重晶石(主要成分为 BaSO4)浸泡在 Na2C03 溶液中足够长时间来制备. 请问 Na2CO3 溶液的浓度至少要大于_____mol/L 才能开始转化.(已知常温下:忽略CO32-的水解). 9.I.二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案,其包含的化学反应有: (1)已知某些化学键的键能数据如下表所示: 请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式:_____. (2)对于反应①,一定温度下,在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和0.2 mol H2O(g)发生该反应,经过

10 min 反应达到平衡,此时CH3OCH3 ( g)与CH30H(g)的分压之比为 3:4,则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= ______保留两位小数).(提示:某气体分压=总压* (3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH.常温下,已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.8*10,,

则物质的量浓度相同的 HCOOH 与HCOONa 的混合溶液中,各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_____. (4)已知反应:HCOOH(过量)+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK;

KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH.H2C204 的

一、二级电 离常数分别记为 K

1、K2,HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K

3、K4,则K

1、K

2、K

3、K4 从大到小的排列顺序为____. Ⅱ.右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统.左右两侧为电解质储罐,中央为电池,电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环;

电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜;

放电前,被膜隔开的电解质为 Na2S2 和NaBr3,放电后,分别变为 Na2S4 和NaBr. (1)写出电池放电时,负极的电极反应式:_____. (2)电池中离子选择性膜宜采用_____(填"阳"或"阴")离子交换膜. (3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应,生成可溶性的多硫化物 Na2Sx.若通过加入 FeCl3 与Na2S, 溶液作用获得单质 S,其离子方程式为_____. 10.[化学- 选修 3:物质结构与性质]元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用,回答下列问题: (1)参照下图 B、F 元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出 C、N、O 三 种元素的相对位置. (2)碳的一种单质的结构如图(a)所示,则碳原子的杂化轨道类型为_ (3)二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示,可推断:依F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_____( 填"增强"、" 不变"或"减弱", 下同), 共价性_____. (4)NH3 和F2 在Cu 催化下可发生反应 4NH3+3F2 NF3+3NH4F,化学方程式中的

5 种物质所属的晶体 类型有_____(填序号).写出基态铜原子的价电子排布式_____. a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 (5)BF3 与一定量水形成(H2O)2・BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:晶体 R 中含有的化学键包 括_____. (6)水杨酸第一级电离形成离子,相同温度下,水杨酸的 Ka2_苯酚 ()的Ka(填">"" ="或"