DOC《化学实验》

化学实验 【高考考纲】 1.

了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作.能识别化学品标志.了解实验室一般事故的预防和处理方法. 3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法.掌握溶液的配制方法. 4.掌握常见离子的检验. 【真题感悟】 例1.(2018・高考全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( ) A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 解析:选B.加几滴CuSO4溶液后,Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数细小的原电池,加快了生成H2的速率,A项不符合题意;

酚酞的变色范围为8.2Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有CO 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 解析:选A A项,装置Ⅱ中出现气体,说明硫酸的酸性强于碳酸,装置Ⅲ中出现沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强,即非金属性S>C>Si,正确;

B项,MnO2和浓盐酸反应需要加热,题图中没有加热装置,饱和食盐水除去氯气中的HCl,从装置Ⅲ中出来的氯气中混有水蒸气,不纯净,错误;

C项,装置Ⅱ中加入盐酸,出现能使澄清石灰水变浑浊的气体,不能说明X中含有CO,可能含有HCO、SO或HSO,错误;

D项,氯水具有强氧化性,能把SO氧化成SO,不能达到实验目的,错误. 32.已知反应:.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2 反应.3I2+ 6OH-===IO+5I-+3H2O,某同学进行如下实验: ①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液;

②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液无明显变化;

滴加酚酞后,溶液变红;

③继续向溶液中滴加硫酸,溶液立即变蓝. 下列分析合理的是( ) A.实验②说明久置的KI固体中不含有I2 B.碱性条件下,I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率 C.实验③中溶液变蓝的可能原因为IO+5I-+6H+===3I2+3H2O D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在IO 解析:选C 分析题中实验②的现象可知,实验①所得溶液中不含I2,含有KOH,说明久置的KI固体中KI发生反应后生成的I2在水溶液中迅速与KOH发生了反应,A项错误;

碱性条件下,I2与淀粉显色的速率慢于其与OH-反应的速率,B项错误;

实验③中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO与I-发生反应生成I2,C项正确;

若向淀粉KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝,说明I-在酸性条件下被空气中的O2氧化成了I2,D项错误. 33.根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中滴入硫酸,加热一段时间后,滴入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象出现 淀粉未水解 B 取少量绿矾(FeSO4・7H2O)溶于稀硫酸中,滴加KSCN溶液,溶液未变红色 绿矾未因氧化而变质 C 将适量Cl2通入NaBr溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈橙红色 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中,滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀,静置,继续滴加Na2S溶液,又产生白色沉淀 Ksp(CuS)Br2,C项正确;

先生成的黑色沉淀为CuS,后生成的白色沉淀为ZnS,说明Ksp(CuS)C C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2>Fe3+ D AgCl的浊液中加入0.1 mol・L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀 Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小 解析:选A 该反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+、Cl-不参与反应,加入KCl,对平衡无影响,A项正确;

该反应为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,根据强酸制弱酸原理可知,酸性:盐酸>碳酸,但元素的非金属性与元素的最高价含氧酸的酸性有关,HCl不是Cl的最高价含氧酸,B项错误;

H2O

2、NO在酸性条件下均可以氧化Fe2+,故不能证明氧化性:H2O2>Fe3+,C项错误;

该溶液中生成Ag2CrO4沉淀,说明Qc=c2(Ag+)・c(CrO)>Ksp(Ag2CrO4),不能说明Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积,D项错误.