DOC《一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2恰好完全燃烧,反应...》

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(1)+3O2(g)――点燃――XO2(g)+2YO2(g) 冷却后,在标准情况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.

56g/L. 1)反应前O2的体积是――――. 2)化合物XY2的摩尔质量是――――. 3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16,则X、Y两元素分别为――――和――――(填元素符号) 分析:(1)根据方程式计算氧气的体积;

(2)从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量,进而计算摩尔质量;

(3)根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量,进而可判断元素的种类. 解:生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)==0.03mol, 由方程式可知,n(XO2):n(YO2)=1:2, 则n(XO2)=0.01mol,n(YO2)=0.02mol, 总质量为:m(XO2)+m(YO2)=0.672L*2.56g/L=1.72g, (1)设消耗的氧气的体积为V,则XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g) 1mol???? 67.2L???? 1mol??? ? 2mol ?n?V??????? 0.01mol? 0.02mol n=0.01mol, V=0.672L,即672ml, 故答案为:672ml;

(2)根据质量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g, m(O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g, m(XY2)=1.72g-0.03mol*32g/mol=0.76g 又:n(XY2)=0.01mol, 则:M(XY2)==76g/mol, 故答案为:76g/mol. (3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16, 则1molXY2分子中,X的质量为76g*=12g,Y的质量为:76g-12g=64g, 有1molXY2分子中含有1molX,2molY, 所以:X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为=32, 则X为C元素,Y为S元素, 故答案为:碳;

硫.