DOC《人教版九年级化学总复习提纲第六单元碳和碳的氧化物》

人教版九年级化学总复习提纲第六单元碳和碳的氧化物

一、金刚石 石墨 C60 纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体.

金刚石是天然存在的最硬的物质. 石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体.石墨是最软的矿物之一,铅笔芯是石墨和粘土粉末混合而成的.石墨具有优良的导电性墨还,可以用来做电极. 每一个C60分子都是由60个碳原子构成.木炭和活性炭具很强的有吸附性,防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的 金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的单质.但是,它们的性质却存在巨大的差异,这是因为它们原子排列方式不同.

二、二氧化碳制取的研究 药品:块状石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸 反应原理:CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 注意:

1、不能用浓盐酸代替稀盐酸(浓盐酸易挥发,制得的二氧化碳气体不纯)

2、不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石(反应速度太快,不利于收集)

3、不能用硫酸代替稀盐酸(生成微溶于水的硫酸钙,阻止反应继续进行) 实验室制取气体的装置由哪几部分组成?

1、发生装置,

2、为收集装置 确定气体发生装置时应考虑哪些因素?

1、反应物的状态(如液态、固态)

2、反应条件(如加热,不加热) 确定收集装置时应考虑哪些因素?

1、气体的密度与空气比较,以及是否与空气中的物质反应.

2、气体在水中的溶解性,以及是否与水反应. 收集气体一般有哪些方法?

1、排空气法:向上排空气法(收集密度比空气大的气体),向下排空气法(收集密度比空气小的气体)

2、排水法(收集难溶于水的气体) 制取二氧化碳的实验步骤:

1、按要求连接好仪器.

2、检查装置的气密性.

3、加药品.先加固体,后加液体.

4、收集气体(导气管插入到集气瓶的底部).

5、验满(将燃着的木条放在集气瓶口). 收集:用向上排空气法(根据CO2的密度比空气大),不能用排水法(因为CO2能溶于水) 检验:

1、是否是CO2?通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.

2、是否集满CO2?把燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭.

三、二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳的物理性质:无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水,"干冰"是经过压缩的二氧化碳固体 二氧化碳的化学性质:

1、"三不能":一般不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸

2、与水反应 水和CO2不能使紫花变红色,CO2与水反应生成的碳酸才使紫花变红色 CO2+H2O=H2CO3 现象:紫色石蕊变成浅红色(碳酸不稳定,受热易分解) H2CO3=H2O+CO2↑ 现象:红色溶液又变成紫色

3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, 现象:澄清石灰水变成白色浑浊 强调:该反应用于检验二氧化碳气体 一氧化碳的物理性质:无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 一氧化碳的化学性质:

1、一氧化碳的可燃性 点燃 2CO+O2===2CO2 现象:发出蓝色火焰,放出热量 讨论:请写出煤炉中可能发生的四个化学方程式是什么? 点燃 点燃 高温 点燃 ① C+O2===CO

2、 ② 2C+O2===2CO ③ CO2 +C===2CO ④ 2CO+O2===2CO2

2、一氧化碳的还原性 CuO+CO===Cu+CO2 (还原剂:CO,氧化剂:CuO,CO被氧化,CuO被还原) 现象:黑色粉末逐渐变成红色 高温 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 一氧化碳和二氧化碳的相互转变: 高温 点燃 CO2 +C===2CO 2CO+O2===2CO2

3、一氧化碳的毒性 一氧化碳有剧毒(与血红蛋白结合) 一氧化碳对空气的污染 一氧化碳还原氧化铜的尾气处理:气球收集或直接燃烧 强调:

1、除去一氧化碳中的二氧化碳应 把混合气体通过澄清石灰水

2、除去二氧化碳中的一氧化碳应 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末 一氧化碳的用途:

1、作燃料(根据一氧化碳的可燃性)

2、冶炼金属(根据一氧化碳的还原性) 二氧化碳的用途:

1、用于灭火(根据二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,密度比空气大),

2、做工业原料,

3、干冰作致冷剂,

4、做温室肥料,

5、干冰做人工降雨,舞台云雾. 盛放石灰水的试剂瓶上常附着一层白色固体,该固体是碳酸钙(CaCO3),反应方程式为Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+ H2O,可加入稀盐酸除去,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑