DOC《2008年浙江省化学竞赛模拟试卷》

2008年浙江省化学竞赛模拟试卷 (时间:2小时 满分:150分) H 1.

008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-La

一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有1个选项符合题意) 1..纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律.纳米微观世界相当于 A 比原子更小 B 比分子更大 C 细胞水平 D 处于原子分子水平 2..食品卫生与身体健康关系密切.下列做法会导致食品对人体有害的是 ①在沥青公路上翻洒粮食;

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜;

③用煤烤制烤鸭;

④用 瘦肉精 喂生猪以增加精肉;

⑤用苏打做发酵粉炸油条;

⑥用乙烯催熟水果. A ③④⑤⑥ B ①③⑤ C ①②③④ D ②④⑥ 3..1999年3月,山西省为了缓解旱情,通过飞机播洒碘化银,全省普降雨雪.这次降雨共投入人民币200万元,引来101亿吨 天水 ,价值2000万元.下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是 A 碘化银进入冷云后,云内温度下降,有利于大气中水蒸气的凝集 B 碘化银晶体中,碘与银之间距离为280pm,与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近,起了 假冰晶 的作用,水蒸气凝集在这些微粒上,形成了无数的冰晶,而且长大到足以下降 C 碘化银吸湿性很强,可促使云滴增大而降下 D 碘化银在云中水解,促使云滴增大而降下 4..同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1U4,那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是 A.1U4 B.4U1 C.16U1 D.8U1 5..一种离子与多种酸根离子构成的盐称为 混盐 ,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl];

而 复盐 则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,如KAl(SO4)2.据此,下列各化合物中属于混盐的是 A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3[Fe(CN)6] 6..已知下列两个反应,前者比后者更易发生①NH3+H+=NH4+ ②2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+,欲从银氨溶液中转化出大量Ag+,适宜的试剂是 A H2SO4 B HNO3 C HCl D NaOH 7..据最新消息,我国今年将实现 神舟号 宇宙飞船载人飞行.发射飞船的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后的高温气体主要是CO

2、H2O、N

2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟,产生红烟的原因是 A 高温下N2遇空气生成NO2 B NO遇空气生成NO2 C CO2与NO反应生成NO2 D NO与H2O反应生成NO2 8..在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要117kJ/mol~125kJ/mol的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应,反应热是23.4kJ/mol,这表明 A 苯比1,3-环己二烯稳定 B 苯加氢生成环己烷是吸热反应 C 1,3-环己二烯比苯稳定 D 1,3-环己二烯加氢是吸热反应 9..邻苯联苯的结构简式为,它的一氯代物有 A

4 B

5 C

6 D

7 10..环己醇(-OH)、丙酮(CH3COCH3 )和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后,所得气体通过P2O5吸收瓶,吸收瓶增重1.998g,则混合物的平均分子量为 A 74.75 B 86.00 C 71.75 D 81.33

二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分.) 11..假定把12C的相对原子质量改为24,NA代表阿伏伽德罗常数,则下列判断中不正确的是 A 此时16O的相对原子质量为32 B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2L C 31g白磷中含有1.5NA个P-P键D106 g Na2CO3固体中含有NA个CO32- 12..科学家用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可以引起微粒间反应.已知在液氢中有由氢分子和质子形成的H3+,其构型为正三角形,同时H3+和氢分子进一步形成Hn+,下列有关判断不正确的是 A H3+的电子式为 B、在液氢中有2H2H3++H-发生,故液氢有微弱的导电性 C H3+在液氢中可形成H4+、H6+和H8+ D H3+在液氢中可形成H5+、H7+和H9+ 13..在如图的装置中,甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液,下列有关实验的叙述中,错误的是 A 电流计G的指针不动 B 通过电流计G的电子流动方向是由上向下 C 甲、乙两装置都不是电解槽 D 甲装置中铜极上有气泡产生 14..已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易,则下列推论正确的是 A 通适量的CO2于含有HAlO2的溶液中,反应后生成Al(OH)3 B CO32-在水溶液中易使Al(OH)3溶解变为AlO2- C HCO3-只能跟Al3+反应,不能与AlO2-反应 D HCO3-既能与Al3+反应,又能与AlO2-反应 15..下列有关化工生产的设备、原料和反应条件等项均正确的是 A 合成氨:合成塔、空气、水和焦炭、铁触媒、500℃、3*107Pa B 氨氧化法制硝酸:沸腾炉、氨气、铂铑合金、800℃ C 接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O

5、400℃~500℃ D 炼钢:转炉、白口铁、生石灰、1600℃ 16.人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视,如何减少或取代高污染的化学品的使用,一直是许多化学家奋斗的目标,生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段,碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新化工原料,1992年在欧洲被登为 非毒性化学品 ,被誉为有机合成的 新基石 .下列关于DMC的说法错误的是 A DMC结构简式为 B DMC在空气中能燃烧,产物为CO2和H2O C DMC易溶于水,不溶于乙醇和丙酮 D DMC用于生产非毒性化工产品,故被誉为有机合成的 绿色化工原料 17..在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻.甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;

这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断中正确的是 A 原子半径:丙>

乙>

甲>

丁B乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C 气态氢化物的稳定性:甲>

丙D最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>

甲18.将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未,等质量分成两份,其中一份中加入足量的稀盐酸,放出气体2.24L,将该气体通入另一份混和物中充分反应后,气体体积变为2.016L(气体体积均已折算到标准状况),则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为 A 3U2 B 2U1 C 8U1 D 2U9 三.(本题共有2小题,共19分) 19.(7分)(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式: (2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗? .简要说明理由: (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验. 装置中B的作用是 ,D的作用是 . (4)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号) A 用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧 B 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成 D 在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成 20.(12分)实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究. (1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?你认为,应该用下述中的 方法(填空选项编号)确认. A 讨论 B 调查 C 实验 D 上网 具体的做法是 . (2)略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,具体操作步骤如下: 第1步,在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液;

第2步,向上述上烧杯中滴入2滴酚酞试液;

第3步,向10mL的量筒中注入该盐酸至一定刻度;

第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,……一直到溶液由红色刚刚变成无色为止;

第5步,记录实验数据;

第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量. 请根据以上实验过程,回答下面问题: ①本实验为什么要用指示剂(酚酞)? ②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是 mL. ③第4步要用到玻璃棒,它是作 用,目的是 . 停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应 . ④第5步要记录的实验数据是 . (3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其他可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式): 方法一: 方法二: 方法三: (4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器.我选的是方法 ,所需要的玻璃仪器是 .

四、(本题共2小题,共20分) 21.(8分)A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;

甲、乙、丙是三种常见的单质;

这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂).回答下列问题: (1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属固态单质,且甲、乙、丙都由短周期元素组成,则A的结构式是 ;

B的电子式是 ,A与甲反应的化学方程式是 . (2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲、乙、丙中只甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液中通常条件下进行,则: ①A与乙反应的离........