DOC《第一章 化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化b》

第一章 化学反应与能量 1.

1.1 化学反应与能量的变化b 基础 中档 稍难 反应热、焓变

1、5

9 反应过程中的 能量变化

2、4

8、10 综合提升

3、7

6、

11、12 1.[2015・唐山一中第一次月考]下列反应中不需加热的吸热反应是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 解析:A项属于放热反应,B项为需加热的吸热反应,C项属于放热反应,D项为不需加热的吸热反应. 答案:D 2.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.有化学键破坏的一定是化学反应 B.会产生新的物质 C.可能会引起物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化 解析:化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成,如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂,但是没有化学键的生成,食盐的熔化是物理变化. 答案:A 3.[2015・金华一中学段考试]为探究NaHCO

3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol・L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据: 序号

35 mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃ ① 水2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是( ) A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C.20.0 ℃时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ D.20.0 ℃时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃ 解析:比较②④数据可知Na2CO3与盐酸反应是放热反应,A错误;

比较①③数据可知NaHCO3与盐酸反应是吸热反应,B错误;

由①知NaHCO3溶于水吸热,由①③可知NaHCO3固体与盐酸反应为吸热,故含2.5 g NaHCO3的饱和溶液与35 mL盐酸混合后温度将高于16.2 ℃,D错误. 答案:C 4.[2015・南昌二中期末]下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ・mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ・mol-1 B.图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)+H2(g)D→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化 C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.如由上图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应 解析:a表示使用了催化剂,B错误;

ΔH与反应条件无关,C错误;

由图可知反应物CH2===CH2(g)和H2(g)总能量低于生成物CH3-CH3(g)总能量,故该反应为吸热反应,D错误. 答案:A 5.分析下图,下列说法正确的是( ) A.AD→B+C和B+CD→A两个反应吸收或放出的能量不等 B.AD→B+C ΔH0,则B+CD→A ΔHE(H―Br)>298 kJ・mol-1 B.表中最稳定的共价键是H―F键C.H2(g)D→2H(g) ΔH=+436 kJ・mol-1 D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25 kJ・mol-1 解析:由于H―Br键的键长在H―Cl键和H―I键的键长之间,所以其键能在H―Cl键和H―I键之间,A正确.表中H―F键的键能最大,所以H―F键最稳定,B正确.1 mol H2断裂1 mol H―H键吸收436 kJ能量,C正确.D项,ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(436+157-568*2) kJ・mol-1=-543 kJ・mol-1,D错误. 答案:D 7.[2015・洛阳一高模块考试]化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量 C.断裂2 mol A-B键时需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析:1 mol A2和1 mol B2具有的总能量高于2 mol AB的总能量,故反应为放热反应,A错误;

断键时吸收能量,故B错误,2 mol AB总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量,D错误. 答案:C 8.已知断开1 mol H―H键吸收的能量为436 kJ,断开1 mol H―N键吸收的能量为391 kJ,根据化学方程式:N2+3H2 (1)该反应是_反应(填"吸热"或"放热"). (2)E1表示_E2表示_ΔH= (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?原因是_ (4)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1_E2_填"增大"、"减小"或"不变"). 解析:(1)反应物A和B总能量高于生成物C和D总能量,故反应为放热反应. (2)E1表示正反应的活化能或者反应物A、B中化学键断裂所吸收的能量,E2表示逆反应的活化能,或者形成C、D的化学键所释放的能量.ΔH=E1-E2. (3)催化剂只会影响活化能的大小即E

1、E2大小,不会改变焓变的大小. 答案:(1)放热 (2)断键所吸收的能量 成键所释放的能量 E1-E2 (3)否 催化剂只能改变活化能,不会改变反应热 (4)减小 减小 10.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下: (1)该反应为________反应(填"放热"或"吸热"). (2)A和B的总能量比C和D的总能量_填"高"或"低"). (3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来. (4)反应物化学键断裂吸收的能量_填"高"或"低")于生成物化学键形成放出的能量. (5)写出一个符合题中条件的化学方程式: 解析:(1)在U形管中甲液面下降,说明集气瓶中压强增大,即A和B反应为放热反应,使空气的温度升高,压强增大. (2)在放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量. (3)在放热反应中,将化学能转化成热能释放. (4)在放热反应中,断裂反应物中化学键吸收的能量低于形成生成物化学键所放出的热量. (5)书写一个满足A与液态B发生放热反应的方程式即可. 答案:(1)放热 (2)高(3)化学反应 热能 (4)低(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(或2Na+2H2O===2NaOH+H2↑或NaOH+HCl===NaCl+H2O等合理答案) 12. 如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试回答下列问题. (1)实验中观察到的现象是_ (2)产生上述现象的原因是_ (3)写出有关反应的离子方程式_ (4)由实验推知,生成的MgCl2和H2的总能量_填"大于""小于"或"等于")反应的镁片和HCl的总能量. 解析:镁与盐酸的反应是放热反应,而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量.反应的离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑.由于Mg与盐酸反应放热,导致饱和石灰水的温度升高.而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低,因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出. 答案:(1)①镁片上有大量气泡产生;

②镁片逐渐溶解;

③烧杯中溶液变浑浊 (2)镁与盐酸反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体 (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于