DOC《2017-2018学年广东省阳江市九年级段考化学试题【word版含...》

2017-2018学年广东省阳江市九年级段考化学试题【word版含答案】 由于版式的问题,试题可能会出现乱码的现象,为了方便您的阅读请点击全屏查看

一、化学选择题(每小题2分,共38分) 1.

质量守恒定律揭示了化学反应中( ) A.反应条件 B.哪些物质是反应物 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系 2.化学反应前后,一定发生改变( ) A.分子种类 B.原子的相对质量 C.原子个数 D.原子种类 3.天文学家观察到 百武 彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象,喷出气体包括:CO,CH3OH(甲醇),HCHO(甲醛),HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气,根据这一信息可以推测( ) A. 百武 彗星至少含有C,H,N,O元素 B. 百武 彗星中存在单质和化合物 C. 百武 彗星是一个液态混合物 D. 百武 彗星可能存在生命 4.精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成.氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为:SiO2+4HFX↑+2H2O,则X的化学式为( ) A.F2 B.O2 C.SiH4 D.SiF4 5.17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究.他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量.对于这项研究的说法错误的是( ) A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后能转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自于蒸馏器本身 6.有X,Y两元素,使12g X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C,则X,Y两元素的相对原子质量之比( ) A.1:1 B.1:2 C.3:1 D.3:4 7.在3B+2A=C的反应中,10gA与足量的B反应能生成22gC,则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为( ) A.3:2:1 B.12:10:22 C.4:5:22 D.5:4:22 8.加热6.32g KMnO4,当剩余物的质量为5.68g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是( ) A.KMnO4 B.KMnO

4、K2MnO

4、MnO2 C.K2MnO

4、MnO2 D.KMnO

4、K2MnO4 9.下列化学方程式书写完全正确的是( ) A.4Fe+3O22Fe2O3 B.2KClO32KCl+3O2↑ C.4P+5O22P2O5 D.2C2H2+5O24CO2+2H2O 10.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( ) A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水 C.1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D.lg甲烷和2g氧气在点燃条件下,生成lg二氧化碳和2g水11.下列叙述中正确的是( ) A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等 B.按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量,跟反应后生成水的质量相等 C.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时,溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量 D.煤球燃烧后质量减轻,这不符合质量守恒定律 12.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用

图表示,则(8048)克表示的质量为( ) A.生成物MgO的质量 B.参加反应O2的质量 C.参加反应的镁的质量 D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和 13.a g硫在b g氧气中燃烧,生成二氧化硫的质量( ) A.一定是(a+b)g B.小于等于(a+b)g C.大于(a+b)g D.一定不足(a+b)g 14.下列反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B3,则该化学反应的方程式为( ) A.AB2+B22C B.AB2+2B22C C.2AB2+B22C D.4AB+B22C 15.氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合,加热至不再产生氧气为止,残余固体中,氯化钾的质量分数( ) A.等于70% B.大于70% C.小于70% D.等于100% 16.某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为( ) A.一定含碳、氢、氧三种元素元素 B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 C.一定含碳、氢元素,不含氧元素 D.所含元素大于三种 17.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:I2O5+5COI2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判定CO的含量,关于这个反应,下列说法正确的是( ) A.参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量 B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数 C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比 D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同 18.硫和磷的单质各Ag分别在氧气中充分燃烧,得到二氧化硫Mg,得到五氧化二磷Ng,M和N的关系正确的是( ) A.M=N B.MN D.M=N=64 19.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列说法不正确的是( ) 物质 X Y Z W 反应前质量/g

10 3

90 0 反应后质量/g 3.2

3 待测 3.2 A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g

二、填空题(每空1分,化学方程式2分,共41分) 20.在反应S+O2SO2中,若生成m个SO2分子,则参加反应的氧原子个数为 . 21.现以2H2O2H2↑+O2↑为例,请用分子和原子的观点解释质量守恒定律. (1)反应前后 没变;

(2)反应前后 不变;

(3)而 不变,故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和. 22.如图为某化学反应的微观过程,其中 和 表示两种不同原子. (1)该反应属于 (填基本反应类型)反应. (2)虚线框内应填的微观图示是 (选填A、B、C、D),你推断的依据是 . 23.硝酸可发生反应:4HNO34NO2↑+X+2H2O.据此回答: (1)反应的基本类型属于 反应;

(2)X的化学式为 ,推断的依据为 ;

(3)硝酸的保存应注意 、 . 24.(1)石油资源紧张是制约中国发展轿车工业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素.为此,我国在某些省市已开始推广 车用乙醇汽油 ,即在汽油中加少量乙醇(C2H5OH),写出乙醇完全燃烧的化学方程式 . (2)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10).丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气.写出丁烷完全燃烧的化学方程式 . (3)汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体,治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器,在催化剂的作用下,一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种无毒的气体,分别是二氧化碳和氮气.该反应的化学方程式为 . 25.某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律. (1)上述的A~C三个实验装置,只有A装置能直接用于验证质量守恒定律,B、C装置则不能. ①否定B、C装置的理由分别是 、 ;

②装置A中发生反应的化学方程式为 . (2)小明受到A装置的启发,将C装置进行改进,如图D所示. ①此实验的现象是 ;

②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据比反应前的小.若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 . 26.将A、B两种物质各8 g,混合后加热使它们充分反应,反应结束后发现B全部用完,生成新物质C

3 g,D

9 g,则反应中A和B的质量比是 . 27.我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是:铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则铅丹的化学式为 . 28.有化学反应A+BC+2D.已知49gA恰好与29gB完全反应,生成了60gC,则同时生成D g.现已知物质的相对分子质量:A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量为 . 29.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. (1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是 ;

(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH).醋酸由 种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为 . (3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见表.A和B在点燃的条件下反应生成C和D,写出该反应的化学方程式 ;

若16gB参加反应,则生成D的质量为 g. 物质 A B C D 微观示意图 30.配平下列化学方程式: (1) NH3+ Cl2 N2+ NH4Cl (2) FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 (3) C3H8+ O2 CO2+ H2O (4) N2O3+ Fe Fe3O4+ N2 (5) Al(OH)3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O.

三、化学实验探究题(31题6分;

32题8分) 31.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变,分别设计了下面两个实验: (1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究. 把盛有适量硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上,用砝码平衡.取下烧杯,将硫酸铜溶液小心倒入烧杯中,烧杯中出现的现象是 然后把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍然平衡.根据实验得出的结论是 (2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究. 取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡.取下石棉网,在石棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式为 .燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现质量减轻了.请你分析产生这一现象的原因可能是 . 32.实验室常用于制取氧气的方法有: a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末;

b、加热高锰酸钾固体;

c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气. (1)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是 (填a、b或c),写出这个反应的化学方程式 . (2)采用方法c制取氧气应该选用装置 (填 A 或 B ).写出这个反应的化学方程式 . (3)利用装置A制氧气,在结束实验时要先撤离导管出水面,再熄灭酒精灯,其目的是 ;

利用装置B制氧气时,仪器③的下端要插入液面以下,其目的是 .

四、计算题 33.某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题.他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似. (1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ;

(2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数,称取20g样品加入到足量的水中,结果生成3.2g O2(假设样品中其它成分与水不反应).请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数. 2017-2018学年广东省阳江市九年级段考化学试题参考答案与试题解析

一、选择题(每小题2分,共38分) 1.质量守恒定律揭示了化学反应中( ) A.反应条件 B.哪些物质是反应物 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系 【考点】G1:质量守恒定律及其应用. 【分析】质量守恒定律能从宏观和微观方面解释一些化学问题,反应物和生成物的质量关系也就是化学反应中各物质间的相对分子质量之比,这正是质量守恒定律从微观方面所能揭示的. 【解答】解:A,B,C中反应条件,哪些物质是反应物,哪些物质是生成物,只是化学反应中的外观现象,客观存在的事实,和质量守恒定律没有必然的联系,故A,B,C不正确. 质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系. 故选:D 2.化学反应前后,一定发生改变( ) A.分子种类 B.原子的相对质量 C.原子个数 D.原子种类 【考点】G1:质量守恒定律及其应用;

B5:分子和原子的区别和联系. 【分析】根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题. 【解答】解:A、在化学反应中,分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质.生成了新的物质,那么分子的种类必然改变.故A适合;

B、相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.故原子的相对质量是不变的.故B不适合;

C、D、根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.故CD都不适合. 故选A. 3.天文学家观察到 百武 彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象,喷出气体包括:CO,CH3OH(甲醇),HCHO(甲醛),HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气,根据这一信息可以推测( ) A. 百武 彗星至少含有C,H,N,O元素 B. 百武 彗星中存在单质和化合物 C. 百武 彗星是一个液态混合物 D. 百武 彗星可能存在生命 【考点】C8:物质的元素组成;

A5:纯净物和混合物的判别;

A7:单质和化合物的判别. 【分析】A、物质是由元素组成的;

B、单质是由一种元素组成的纯净物;

C、物质由固态、液态和气态;

D、有毒物质中不可能存在生命. 【解答】解:A、物质是由元素组成的 百武 彗星喷出气体包括:CO,CH3OH(甲醇),HCHO(甲醛),HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气,可确定它至少含有的元素;

故对;

B、喷出气体包括:CO,CH3OH(甲醇),HCHO(甲醛),HCN(氢氰酸)等有毒物质和水蒸气,都属于化合物,所以不能确定有单质;

故错;

C、也可能是固态,故错;

D、 百武 彗星中存在大量的有毒物质,在有毒物质的环境中不可能存在生命;

故错. 故选A. 4.精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成.氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为:SiO2+4HFX↑+2H2O,则X的化学式为( ) A.F2 B.O2 C.SiH4 D.SiF4 【考点】G1:质量守恒定律及其应用. 【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的数目与种类不发生改变进行运算和判断. 【解答】解:在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中,反应前后原子的数目、种类都不变.反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子;

反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子,因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子,故X的化学式为SiF4. 故选D. 5.17................