DOC《2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2》

2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2

一、单选题(本大题共7小题,共42.

0分) 下列有关说法正确的是( ) A. 实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水 B. 甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应 C. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳 D. 植物油不能用于萃取溴水中的溴 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 在标准情况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B. 1L??0.1?mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA D. 20?ml?2mol?L-1?H2O2完全分解,转移的电子数为0.08NA 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是( ) A. 原子半径Z0,且a=1 C. 若在图1所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>

v逆D. 200℃时,向容器中充入2mol?A和1mol?B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5 25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8*10-5 4.9*10-10 K1=4.3*10-7??K2=5.6*10-11 下列有关说法正确的是( ) A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)>

pH(Na2CO3)>

pH(CH3COONa) B. a?mol?L-1HCN溶液与b?mol?L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>

c(CN-),则a一定小于b C. 往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大 D. 将0.2?mol?L-1?KHCO3溶液与0.1?mol?L-1?KOH溶液等体积混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

三、简答题(本大题共2小题,共30.0分) 化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等. (1)已知:NO(g)+O2(g)=NO2(g)H=-56.5kJ?mol-1 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-196.6kJ?mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=______kJ?mol-1. 一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有______ a.混合气体的平均相对分子质量 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1mol?SO3的同时生成1mol?NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1:3,则平衡常数K=______(用分数表示) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.在氨气足量的情况下,不同c不同温度对脱氮率的影响如图1所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因:______ (2)CO综合利用. ①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若起始投入1molCO,2mol?H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.得知该反应的H______0,该反应的实际生产条件控制在?250℃、1.3*104kPa左右最为适宜.反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是______ a.?升温?b.恒容条件下充入H2 c.加入合适的正催化剂????????d.恒容条件下再充入1molCO,2mol?H2 e.压缩体积?f.移走一部分CH3OH ②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图3所示,写出阴极区电极反应式______ (3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下: SO2(g)+H2O(l)?H2SO3(l)((H+(aq)+HSO3-(aq)Ⅰ HSO3-(aq)?H+(aq)+SO32-(aq)Ⅱ Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ⅲ Ca2+(aq)+SO32-(aq)?CaSO3(s)Ⅳ 该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L, 已知Ksp(CaSO3)=1.4*10-7,则吸收后溶液中的SO32-的浓度为______. 钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI)?酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下: 已知: ①钨酸酸性很弱,难溶于水 ②完全沉淀离子的pH值:SiO32-为8,WO42-为5 ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 (1)74W在周期表的位置是第______周期. (2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是______. (3)滤渣B的主要成分是(写化学式)______.调节pH可选用的试剂是:______(填写字母序号). A.氨水????B.氢氧化钠溶液???C.盐酸???D.碳酸钠溶液 (4)母液中加入盐酸的离子方程式为______.检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______. (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是______. (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4)=1*10-10, Ksp[Ca(OH)2]=4*10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中= 震惊全国的天津港 8.12 爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理. 资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水 (1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式______. (2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放. 【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3. ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是______;

b装置的作用是______. ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有______. ③实验结束后,在e处最好连接盛______(选填 NaOH溶液 、 水 、 CCl4 中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是______ 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量. 已知: ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L. ②Ag++2CN-=[Ag?(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应. 实验如下: 取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000*10-4?mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL. ④滴定终点的判断方法是______ ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为______mg/L,______(选填 能 、 不能 )排放. 11. 东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为______. (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液. ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______. ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是______. ③氨的沸点______(填 高于 或 低于 )膦(PH3),原因是______;

氨是______分子(填 极性 或 非极性 ),中心原子的轨道杂化类型为______. (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;

元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ?mol-

1、INi=1753kJ?mol-1,ICu>

INi的原因是______. (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示. ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______. ②若合金的密度为d?g?cm-3,晶胞参数a=______nm. 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解:A.水、乙醇均与Na反应生成氢气,则不能用金属钠检验乙醇中是否含有水,故A错误;

B.甲烷可发生燃烧反应,则能发生取代反应、氧化反应,故B错误;

C.苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为:分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层,现象不同,可鉴别,故C错误;

D.植物油含碳碳双键,与溴水发生加成反应,则不能用于萃取溴水中的溴,故D正确;

故选D. A.水、乙醇均与Na反应生成氢气;

B.甲烷可发生燃烧反应;

C.苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为:分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层;

D.植物油含碳碳双键,与溴水发生加成反应. 本题考查有机物的结构与性质,为高考常见题型和高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大. 2.【答案】C 【解析】 解:A.标况下水是液体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;

B.镁离子水溶液中部分水解,所以1L??0.1?mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目小于0.1NA,故B错误;

C.17.6g丙烷物质的量为0.4mol,每摩尔丙烷中含有共价键10mol,所以0.4mol丙烷含共价键为4mol,即4NA,故C正确;

D.双氧水分解时,1mol双氧水转移1mol电子,故20mL2mol/L的双氧水即0.04mol双氧水分解转移0.04NA个电子,故D错误;

故选:C. A.气体摩尔体积使用对象为气体;

B.镁离子水溶液中部分水解;

C.依据n=计算丙烷的物质的量,结合1个丙烷分子含有8个C-H,2个C-C;

D.双氧水分解时,1mol双氧水转移1mol电子. 本题考查阿伏加德罗常数的应用,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键,题目难度中等. 3.【答案】B 【解析】 解:根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M为Al,X为Si,Y为N,Z为O. A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大,因此原子半径Al>

S>

O,故A正确;

B、由于非金属性:N>

Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>

H2SiO3,故B错误;

C、由于非金属性:O>

Si,所以气态氢化物的稳定性:H2O>

SiH4,故C正确;

D、O原子含有2个电子层,最外层含有6个电子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正确;

故选:B. 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M为Al,X为Si,Y为N,Z为O. A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大;

B、根据非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析;

C、根据非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强分析;

D、根据O原子含有2个电子层,最外层含有6个电子分析. 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用,通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类,熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键,题目难度不大. 4.【答案】B 【解析】 解:A、该有机物的分子式为C7H8O3,故A错误;

B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基,所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应;

醇羟基能和羧基发生酯化反应,也是取代反应;

该有机物能燃烧,所以能发生氧化反应,故B正确;

C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键,所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应,故C错误;

D、该有机物含有三个双键,其芳香族同分异构体含有苯环,所以苯环的支链上不可能含有醛基,导致其芳香族........