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阶段滚动检测

(三)第1~6章(90分钟 100分) 第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( ) A.1 mol Cl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3NA B.标准状况下,11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol・L-1的氨水 D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中,共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量:16) 2.(2012・西宁模拟)下列有关叙述正确的是( ) A.H、D、T具有相同的质子数,是氢元素的三种核素 B.OH-与H3O+组成元素相同,所含质子数相同 C.结构示意图为和的两种粒子为同一种元素 D.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 3.下表是元素周期表中短周期的一部分,X、W的质子数之和为23,下列说法正确的是( ) X Y Z W A.X元素最少可形成五种氧化物 B.Y元素的氢化物的水溶液属于强酸 C.W元素的氢化物比H2O稳定 D.Z的单质和Y的单质反应,其物质的量之比为1∶1 4.(2012・德州模拟)下列对化学知识概括合理的是( ) A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 C.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化 D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 5.下列说法正确的是( ) A.2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ・mol-1 12.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出.符合这一情况的是( ) a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银铁正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 13.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;

A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;

B的阳离子比D的阳离子氧化性强;

B的阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是( ) A.原子序数:A>C>B>D B.原子半径:B>D>C>A C.原子序数:C>B>D>A D.简单离子半径:D>B>C>A 14.(滚动交汇考查)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术,制取Na2FeO4的反应为:Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是( ) A.Fe2O3是反应的还原剂 B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C.Na2FeO4既是反应的氧化产物,又是反应的还原产物 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 15.(2012・临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ca2++2HCO2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是( ) A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强,X的转化率一定增大 D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知: ①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族.A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍.②D的氢化物是最常用的溶剂.请回答: (1)AD2中具有的化学键的类型是 (填"共价键"或"离子键"). (2)高温时,6 g A的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是_ (3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-,与X-组成元素相同,原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为_ (4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强 (填"大于"、"等于"或"小于")原来的2倍,原因是_ 此过程中容器内气体颜色的变化为_ (5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_ 该反应的平衡常数表达式为_ 18.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题: (1)将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为_ 该反应的氧化剂是 . (2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为_ 产物中含有的化学键类型为 (填"离子键"或"共价键"). (3)已知0.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2 kJ的热量.1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量.写出液态C2A4与液态双氧水反应,生成C2和水蒸气的热化学方程式_ (4)BD2与E2D2反应的化学方程式为_ 19.(8分)(滚动交汇考查)太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造.如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况,图乙中的灯泡发亮. (1)太阳能电池的能量转化形式为_ 图乙中当灯泡发亮时, (填"N"或"P")是负极. (2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图, 其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液),该电池的工作原理为:2Ni(OH)2 2NiOOH+H2.该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电.则白天充电时阳极的电极反应式为_ 阴极区pH的变化情况是 (填"增大"、"减小"或"不变");

夜间供电时负极的电极反应式为_ 20.(14分)(2012・镇江模拟)如图所示,(Ⅰ)中A、B两极材料都为铁,电解质为CuSO4溶液,(Ⅱ)为氢氧燃料电池,(Ⅲ)中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹. (1)断开S1,闭合S

2、S3.向(Ⅱ)中通入H2和O2,写出: ①正极电极反应式: ②负极电极反应式: ③(Ⅲ)中d极现象为_ ④(Ⅰ)中A是极,当(Ⅰ)中溶液蓝色变浅时,A增重6.4 g,则(Ⅱ)中通入标准状况下的O2 L. (2)当(Ⅰ)中A极增重6.4 g后,(Ⅱ)停止工作,断开S2和S3,闭合S1,则电流表的指针是否发生偏转 (填"是"或"否").若电流表指针不发生偏转,说明理由;

若电流表指针发生偏转,也说明理由_ 21.(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;

Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;

G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少1个电子. (1)X的原子结构示意图为_ (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_ (3)工业上制取X单质的化学方程式为_ (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 .在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为 mol. (5)298 K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量.该反应的热化学方程式为_ (6)实验室制备Z的单质时,常用排WZ的饱和溶液法进行收集,其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明) 答案解析 1.【解析】选D.1 mol Cl2完全反应生成2 mol Cl-,转移2 mol电子,A错;

He为单原子分子,标准状况下,11.2 L He含有0.5 mol 原子,B错;

溶液的体积不是溶质与溶剂的体积之和,物质的量浓度无法计算,C错;

O3和O2都是由氧原子组成的,32 g气体,含有2NA个氧原子,D对. 2.【解析】选A.B项中质子数分别为9和11,该项错;

C项中两微粒分别是Ne和F-,该项错;

元素的金属性、非金属性强弱与元素原子最外层电子数多少无必然联系,该项错. 3.【解析】选A.根据表格中元素的位置关系可知,X、Y、Z、W为第

二、三周期元素,设X的原子序数为a,W的原子序数为a+9,由X、W的质子数之和为23可知,2a+9=23,a=7.所以X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S四种元素.N的常见氧化物有N2O、NO、NO

2、N2O

3、N2O

4、N2O5等,A对;

F的氢化物为HF,HF的水溶液为弱酸,B错;

H2S的稳定性弱于H2O,C错;

Si与F2反应,生成SiF4,Si与F2的物质的量之比为1∶2,D错. 4.【解析】选C.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7;

一种元素同种化合价不一定只对应一种氧化物,如NO2与N2O4中N元素化合价都是+4价;

化学反应的实质即旧化学键的断裂和新化学键的形成;

在此过程中一定伴有能量的变化;

熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物,也可能是金属单质. 5.【解析】选D.N2O4平衡,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行,气体的物质的量减小,容器内气体的压强也减小,小于原来的2倍.因为开始容器体积减小,NO2浓度增大,所以颜色加深,后因为平衡的移动,NO2浓度减小,颜色变浅. (5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2+O22SO3,该反应的平衡常数表达式为K=N2O4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍 先变深后变浅 (5)2SO2+O22SO3 K=H++Cl-+HClO,在饱和NaCl溶液中,c(Cl-)最大,该平衡逆向移动程度最大,Cl2溶解的最少,所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2