DOC《湖北黄石二中化学月考模拟试题 2014.5》

湖北黄石二中化学月考模拟试题 2014.

5 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=―483.6 kJ・mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ.mol-1 B.若C(石墨,s) ===C(金刚石,s) ΔH>

0,则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=―57.4 kJ・mol-1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1;

2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>

ΔH2 常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说 法不正确的是? A.432kJ・mol-1>

E(H―Br)>

298kJ・mol-1?B.表中最稳定的共价键是H―F键? C.H2(g)→2H(g)?H=+436kJ・mol-1???D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=-25kJ・mol-1?? 3.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ 热量.则B.稀醋酸与0.1 mol NaOH溶液反应: C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方 程式: D.已知则可知C的燃烧热H=-110.5kJ 常温下,0.01mol・L-1MOH溶液的pH为10.已知: 2MOH(aq)+H2SO4(aq)=M2SO4(aq)+2H2O(l) H1=-24.2kJ・mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJ・mol-1 则MOH在水溶液中电离的H为A.+33.1kJ・mol-1 B.+45.2 kJ・mol-1 C.-81.5 kJ・mol-1 D.-33.1 kJ・mol-1 5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ・mol-1, 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ・mol-1 B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→ CH3CH3(g) ΔH>

0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化 C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下 的ΔH不同 D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2.则ΔH1>

ΔH2 通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法 不正确的是 ? A. Pt电极是该装置的正极 B. 该电池发生的正极反应为:O2 + 4e? + 2H2O = 4OH? C. 负极的电极反应式:NO?2e?+O2? = NO2 D. 固体电解质中O2?向负极移动 镍氢电池的化学方程式为NiO(OH) +MH NiO+M+H2O(M为储氢合金,电解质为KOH) , 下列说法不正确的是 A. 充电过程中,电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH- B. 储氢合金位于电池的负极 C. 放电时,OH-离子向电池的负极移动 D. 充电过程中,化学能转化为电能储存在电池中 8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是???? A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 9. 下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是???? A. 当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析 出112 mL的气体 B. 负极反应为3Br--2e-= Br3- C. 闭合K后,b电极附近的pH变小 D. 闭合K后. a电极上有氯气产生 铅蓄电池反应原理为:Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ,下 列说法正确的是 ? A. 放电时,负极的电极反应式为:Pb C 2e- == Pb2+ B. 放电时,正极得电子的物质是PbO2 C. 充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小 D. 充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 C 2e- +2H2O == PbO2 + 4H+ + SO42- 11. 利用右图所示实验装置进行实验,下列说法正确的是? A. 电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动?? B. 片刻后可观察到试纸a点变蓝色 C. 反应一段时间,乙池溶液浓度上升 D. 锌电极上发生氧化反应 12. 根据右图,下列判断中正确的是 A. 向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN) 6]溶液,有蓝色沉淀生成 B. 烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e-=2H2O,溶液pH降低 C. 电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D. 烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+ 13. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其电池如图所 示.下列说法不正确的是 A. 放电时,LixC6发生氧化反应 B. 充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D. 放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>

0,不改 变其他条件的情况下合理的说法是 A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol,若只改变下列一个条件, 一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A.升高温度 B.增大容器体积 C.降低c(NH3) D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍 一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡.缩小容器容积, 对反应产生影响的叙述不正确的是 A.使平衡常数K增大 B.使平衡向正反应方向移动 C.使SO3的浓度增大 D.使正反应速率大于逆反应速率 一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=?196kJ・moL?1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的 部分数据见下表: 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol

0 2

1 5 1.2

10 0.4

15 0.8 下列说法不正确的是 A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol・L?1 min?1 B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)>

v (逆) C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量 D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40% 18.可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质.反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示.下列说法不正确的是? ? A.T2>

T1,p2>

p1?? B.该反应为放热反应? C.若a=2,则A为液态或固态物质? D.增加B的物质的量,该反应的H增大?? 19.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH >

0, T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表: 时间/s

0 500

1000 1500 c(N2O5)/mol・L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A.500s内N2O5分解速率为2.96*10-3mol・L-1・s-1 B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>

T2,则K1 5.00 mol・L-1 20.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH <

0.t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图.下列说法正确的是 A.0~t2时,v正>

v逆B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>

Ⅱ C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I........