DOC《2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习五》

2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习五

一、单选题(本大题共15小题,共45.

0分) 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛.下列叙述不正确的是( ) A. 硅单质可用来制造太阳能电池 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 石英(SiO2)可用来制作工艺品 D. 硅单质是制造玻璃的主要原料 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) A. 常温常压下,8.0gCH4中含有的氢原子数为NA B. 1mol氯气跟水完全反应,转移的电子数为2NA C. 1?molNa2O2跟足量CO2完全反应,转移的电子数为NA D. 0.1mol/L?MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA 将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液:②Na2SiO3溶液;

③Ca(OH)2溶液;

④饱和Na2CO3溶液中;

最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ①③④ 下列叙述中正确的是( ) A. 焰色反应是化学变化 B. 水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物 C. 酸性氧化物一定不能与酸起反应 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( ) A. Al+O2 B. Na+O2 C. NaOH+CO2 D. C+O2 纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到.若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A. 分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C. 将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( ) A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 下列有关说法或操作中,属于正确的有( ) ①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L ②用托盘天平称量50.56g KCl固体 ③用酒精从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的 通路 ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法. A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) A. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色 B. 收集氧气 C. 制备并检验氢气的可燃性 D. 浓硫酸稀释 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 若在加入铝粉能放出H2的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是( ) A. Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B. Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3- C. Na+、K+、NO3-、CO32- D. K+、NO3-、AlO2-、OH- 下列关于物质及离子的检验,结论正确的是( ) A. 向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32- B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42- C. 向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3+ D. 向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3+ 下列实验现象描述正确的是( ) 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来 C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:①Cr2O72-→Cr3+,②IO3-→I2,③MnO4-→Mn2+.如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是( ) A. ②=③>

① B. ①>

②=③ C. ②>

③>

① D. ①=②>

③ 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A. 2.0mol/L B. 1.5mol/L C. 0.18mol/L D. 0.24mol/L

二、双选题(本大题共1小题,共3.0分) 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B. 过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C. 二氧化硫气体通入碘水中:SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI D. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

三、填空题(本大题共3小题,共6.0分) 下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有 ______ (填序号) ①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO. 某实验需要使用240mL0.4mol/LCuSO4溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、需要称量______克胆矾;

若所称胆矾失去部分结晶水,则配制出的溶液浓度______.(填偏高、偏低或无影响) 汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料,其化学式是BaCuSi2O6,请用氧化物的形式表示其组成:

四、计算题(本大题共1小题,共5.0分) 在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示,则: (1)图中C点表示当加入 ______ 摩尔NaOH时,Al3+已经 ______ ,Mg2+已经 ______ (2)图中线段OA:AB=

五、推断题(本大题共1小题,共14.0分) 己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐.根据以下化学反应框图填空: 根据以下化学反应框图填空: (1)单质F是______. (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______. (3)溶液I中所含金属离子是______. (4)由C→E+F,若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写化学式)______. (5)写出B→F+K的离子方程式______. (6)写出I→J的离子方程式______. (7)写出H→I的离子方程式______.

六、简答题(本大题共3小题,共27.0分) 已知还原性:I->

Br->

Cl-,某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题. Cl2的体积(标准状况) 2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Br-) 1.5mol 1.4mol 0.9mol n(l-) amol 0mol 0mol (1)当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为 ______ (2)原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 ______ . 某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质. 请回答下列问题: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl,通过 ______ (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓硫酸;

(2)某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气.现需要你帮该同学设计一个方案,既要完成后续实验,又要探究有氧气产生的实验.仪器连接顺序为a→d→e→l→m.检验是否有氧气产生的操作是 ______ ,写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式: (3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为 ______ ;

(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是 ______ 后立刻放入充满氯气的集气瓶中.实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放?填 是 或 否 );

理由是 ______ . 常温下,将22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的H2SO4中,使之发生反应. (1)若固体刚好完全溶解,消耗H2SO4的体积为VL,求V的取值范围. (2)若H2SO4溶液过量,反应后溶液体积为1L,测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol/L,求原混合物中含Cu多少克? 答案和解析 1.【答案】D 【解析】 解:A.太阳能电池的原料是硅单质,故A正确;

B.光导纤维的材料是二氧化硅,故B正确;

C.石英可用来制作工艺品,故C正确;

D.制造玻璃的主要原料有SiO

2、Na2CO

3、CaCO3,故D错误. 故选D. A.太阳能电池的原料是硅单质;

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅;

C.石英可用来制作工艺品;

D.太阳能电池的原料是硅单质. 本题考查硅和二氧化硅的用途,难度不大,注意制造玻璃的主要原料有SiO

2、Na2CO

3、CaCO3. 2.【答案】C 【解析】 解:A.常温常压下,8.0gCH4中含有的氢原子数为*4*NA=2NA,故A错误;

B.在Cl2+H2O?HCl+HClO这个反应中,发生氯气自身的氧化还原反应,而且氯气没有完全反应,所以1mol氯气参加反应转移电子数小于NA,故C错误;

C.Na2O2与CO2的反应是歧化反应,1mol?Na2O2与足量的CO2反应转移1mol电子,个数为NA,故C正确;

D.溶液体积........