DOC《绝密启用前》

绝密启用前 2014-2015学年度雷店高中高一化学期中考试试卷 考试范围:

第一章,

第二章;

满分:100;

考试时间:90分钟 注意事项: 1.

答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将所有答案都正确填写在答题卡上 3.考试结束后只收答题卡 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 评卷人 得分

一、选择题(本小题共16小题,每小题3分,共48分,每个小题只有一个正确答案) 1.观察下图,若用1 L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是 ( ) A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯 C.100 mL量筒 D.50 mL量筒 2.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 ( ) A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl

2、MgCl2等杂质 3. 进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是( ) ①不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;

③不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗;

④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;

⑤酒精灯着火时可用水扑灭. A.①②③ B.C.D.全部. 4.0.5molNa2SO4中所含Na+的数目为( ) A.3.02*1023 B.6.02*1023 C.0.5 D.

1 5.下列有关物理量相应的单位,表达不正确的是 A.摩尔质量:g・mol-1 B.密度:g・mL-1 C.气体摩尔体积:L D.阿伏加德罗常数:mol -1 6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1mol S在足量O2中燃烧,转移的电子数为6 NA B.标况下,22.4L氦气含有的原子数为2NA C.28 g C2H4中含有2 NA个碳原子 D.0.1 mol・L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA 7.当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到丁达尔现象的是( ) A.B.C.D.②④ 8.我们常用"往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,"往伤口撒盐"的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人.那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 9.能用H++OH- = H2O表示的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应 C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应 10.下列物质中含有自由移动的Cl-的是( ) A.KClO3溶液 B.KCl溶液 C.氯气(Cl2) D.NaCl固体 11.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸,;

氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;

Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;

CaCO3溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;

石灰石与盐酸 12.某溶液加入石蕊试剂后由无色变成红色,在该溶液中能大量共存的无色透明离子组是( ) A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Na

十、Br-、Cu2+ D.Na

十、Ba2+、OH-、SO42- 13.下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) A.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B.CO2+H2O===H2CO3 C.2H2O2催化剂 2H2O+O2↑D.CaCO3===CaO+CO2↑ 14.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( ) A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应 15. 对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是( ) A.铁和硫两种元素被还原 B.只有硫元素被氧化 C.转移电子总数是44e- D.Fe2O3为氧化产物,SO2为还原产物 16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液".铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;

FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;

当向盛有氯化 铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 第II卷(非选择题) 评卷人 得分

二、填空题(本题共5小题,18题第1空和21题每空3分,其余每空2分,共52分) 17. (1)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 . (2)相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 . 18. 稀HNO3和锌反应的化学方程式如下: 4Zn +

10 HNO3 = 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O 用双线桥标明上述化学方程式中电子得失、化合价升降、和被氧化、被还原情况. (2)该反应中还原剂是 ,还原产物是 ,每2 mol Zn参加反应,转移的电子 个. (3)上述反应中,HNO3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是 . 19.有反应: ①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答: (1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 , 还原剂的还原性强弱顺序为 . (2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为 . 20.某溶液中含有Ba2+、Cu2+ 和Ag+,现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离.其流程如下图所示:(其中"溶液2"为无色溶液) 回答下列问题: (1)沉淀1的化学式: (2)写出下列反应的离子方程式: 溶液1 + B: 溶液2 + C: 21.(1)将碎蛋壳(主要成分是CaCO3)浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.上述的两个反应的离子方程式为: (2)我们常在热水瓶中看到水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,要除去水垢,常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解,其反应的离子方程式为① (3)MgSO4溶液中滴加少量氨水,其反应的离子方程式为 (4)请将下列离子方程式改写为化学方程式: ① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3・H2O ② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O