DOC《石景山区2017—2018学年第一学期高三期末试卷》

石景山区2017―2018学年第一学期高三期末试卷 化学 考生须知 1.

本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分.考试时间100分钟. 2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号. 3.请将答案填在答题纸的相应位置. 可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 O―16 N―14 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题目要求 1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是 A.火箭发射 B.工业炼铁 C.酸雨的形成 D.丁达尔效应 2.下列反应类型不能引入醇羟基的是 A.加聚反应 B.取代反应 C.加成反应 D.水解反应 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.碱性:NaOH > Mg(OH)2 B.酸性:H2SO4 > HClO C.稳定性:HBr > HI D.氧化性:O2 > S 4.下列检验方法,利用该气体的氧化性的是 A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.SO2使品红溶液褪色 C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.NO遇到空气变为红棕色 5.药物的合理使用给人类带来健康,下列药物的使用不合理的是 A.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能,所以人人可以直接使用 B.服用抗酸药NaHCO3时,不能同时喝醋 C.《神农本草经》记载,麻黄能"止咳逆上气",古人用麻黄治疗咳嗽 D.喝酒后不能服用头孢类抗生素,容易出现不良反应 6.化合物(a)、(b)、(c),下列说法不正确的是 A.a、b、c互为同分异构体 B.b的二氯代物有三种 C.只有a不能发生加聚反应 D.上述只有c的所有原子可能处于同一平面 7.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是 A.步骤①的操作方法:灼烧和溶解 B.步骤①需用的主要仪器:坩埚和烧杯 C.步骤③的试剂a必须是氧化剂 D.步骤④的试剂b可选用酒精 8.常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应: 2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O.分子球棍模型如下图所示,NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA B.标准状况下,22.4L N2H4中含有的分子数为NA C.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时,含氮原子数为4 NA D.上述反应消耗1mol N2H4,转移电子数为4 NA 9.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: Ca2++2HCO3-+2OH-=== CaCO3↓+CO32-+H2O B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-=== CaCO3(s)+ SO42- C.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 10.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示.下列说法不正确的是 A.过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价B.过程Ⅱ生成W的反应:Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C.过程Ⅲ中能量转化的形式:化学能转变为电能 D.过程Ⅲ涉及到反应:4OH?-4 e-=== O2↑+2H2O 11.根据下图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去) A.生成等质量H2时,①和②反应消耗n (HCl)=n (NaOH) B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2U3 C.反应③和④消耗等量的Al时,生成的n (Cu)Un (Fe)=3U2 D.反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH―===Al(OH)3↓ 12.已知:一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H =+Q kJ/mol (Q>0) .若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体,测得100s时反应达到化学平衡状态,此时c(O2) 为0.2 mol/L.下列说法正确的是 A. 增加c(NO),平衡逆向移动,反应的化学平衡常数减小 B. 100s 内NO2的分解速率为8*10-3 mol/(L・s) C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.2Q D. 其他条件不变时,若开始时n(NO2)为2.4 mol,则达到平衡后,c(O2) r (Be2+)> r (H+2分) (3)bc…2分) (4)Be2C+4OH―=== 2BeO22-+ CH4↑(写化学方程式给分)2分) 分开写按步给: Be2C+4H2O===2Be(OH)2↓+CH4↑ Be(OH)2+2OH―=== BeO22-+2H2O 17.(12分) (1)水浴加热 2分) (2)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O…2分) (3)过滤、洗涤 2分) (4)取少量样品于烧杯中,加入稀盐酸,加热溶解,过滤,取少量滤液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明样品中含+2铁.(用酸性KMnO4等溶液,合理即给分)2分) (5)① 制备过程中少量Fe2+被氧化,最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:1………………(2分) ② 取2mLFeCl3溶液于试管中,加入足量铁粉,振荡使其充分反应,过滤,在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液,即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液(答案合理即给分)2分) 18. (12分) (1)2分) (2)① H2O2(l) + IO-(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ?H= -(196+a)kJ/moL…(2分) ② H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比…2分) 或答:在其它条件不变时,催化剂的浓度[或c(I-)]越大,H2O2的分解速率越大,c(I-)不变时,H2O2浓度越大,分解速率越大 (只要表达出H2O2分解的反应速率与c(H2O2)、c(I-)成正比意思就行) ③ 注意:有两个波峰,波谷高于2H2O2(l)的水平线…2分) 第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点) (3)对比实验,证明NaCl对H2O2分解没有催化作用…2分) NaCl对H2O2分解没有催化作用,CuSO4对H2O2分解有催化作用,NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用,且NaCl浓度越大催化效果越强………………(2分) 19.(12分) (1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O…2分) (2)硝酸分解也能产生红棕色NO2气体…2分) (3)红热木炭直接和硝酸蒸气反应…2分) (4)① 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中…2分) ② 2NO2+2C N2+2CO2…2分) (5)光照或加热硝酸蒸气(或硝酸分子)分解…2分)