DOC《石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷》

2、Fe2O

3、CeO

2、FeO等物质).某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体. 已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液. (1)稀酸A的分子式是_ (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+ (4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式_ (5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_ (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3・2(NH4)2SO4・3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是 . 17.(11分)某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下: (1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92.4 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6kJ/mol 则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_ (2)右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随 温度或压强变化的曲线,图中L(L

1、L2)、X分别代表 温度或压强.其中X代表的是______(填"温度"或 "压强"),判断L

1、L2的大小关系并说明理由_______. (3)已知:在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子,发生的离子反应如下: a.2Cu2++ 2NH3・H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓ b.Cu2(OH)2SO4 +

8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH- 某小组设计如下实验: ①试管中反应的离子方程式_ ②试管中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4・H2O,该晶体的性质是_ ③请结合方程式解释试管加入少量NaOH后,产生蓝色沉淀和气体的原因____. 18.(14分)某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验. Ⅰ.电解饱和食盐水 (1)用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_ (2)如图1所示,两极均为石墨,溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液,滴加2-3滴酚酞,U型管底部放一个铁钉,电解一段时间,出现复杂的实验现象. ①有气体生成的部位是_填a、b、c或d) ②开始U型管底部有少量灰白色沉淀,逐渐转变为红褐色,一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面.请用离子方程式解释"灰白色沉淀转变为红褐色"这一现象的原因_ Ⅱ.电解不饱和食盐水 相同条件下,用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体.阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体,且V2