DOC《全国Ⅰ卷2019届五省优创名校联考》

2、ClO-、HClO均能与KI发生反应 C.pH=1的氯水中,c(Cl2)>

c()>

c(HClO)>

c(ClO-) D.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小

二、必答题(本题包括4小题,共43分) 15.(9分) 锂离子电池已经在笔记本电脑和移动电话等电子产品中得到广泛的应用,锂离子三元镍钴锰正极材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点. 请回答下列问题: (1)正极材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]高温下受热分解有Li2O生成,Li2O的电子式为 (2)某种三元镍钴锰正极材[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]中x=2y,且Ni、Co、Mn的化合价分别为+

2、+

3、+4,则x=该化合物用氧化物的形式可表示为_ (3)工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐来制备三元镍钴锰正极材料,若温度控制不当,很容易产生沉淀Co5(OH)6(CO3)2・10H2O.Co5(OH)6(CO3)2・10H2O在空气中加热时,剩余固体的质量随温度的变化如图所示.(已知钴元素主要有+2和+3两种价态) ①300K之前固体质量不变的原因是_ ②A点对应物质的化学式为_ ③B→C反应的化学方程式为_ 16.(12分) 硫化氢毒性很大,俗称 一口闷 ,工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出.某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物,实验装置如图所示,实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、吹气、固硫 连接装置,打开氮气源,检查装置气密性.移取一定体积1mol・L-1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间.移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气.已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收). Ⅱ.滴定 关闭气源,往两个吸收管中各加入0.010mol・L-1的碘标准溶液100mL(过量),再加入盐酸5mL,静置.加入淀粉指示液,用0.010mol・L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定.(已知:2S2O32-+I2=2I-+S4O62-) 回答下列问题: (1)反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_ (2)水浴加热的温度不能高于85℃,原因是_ (3)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为 (4)该实验使用两个吸收管的原因是_ 若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏_填 高 或 低 ). (5)该200mL水样经吹气、固硫后,滴定操作时共消耗160 mLNa2S2O3溶液,则废水中硫的含量为________mg・L-1. (6)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S.实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置中可选用的是_填序号). (7)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液, 发现有白色沉淀生成.写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式: 17.(11分) 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域.碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下: 已知:几种金属离子沉淀的pH如下表. Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.2 3.7 7.8 10.

4 回答下列问题: (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有_ A.搅拌 B.适当升高温度 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水 (2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿, 其作用是_ 发生反应的离子方程式为_ 加入石灰调节溶液pH的范围为_ (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是_填化学式)和CaF2. 若测得滤液中c(F-)为0.01mol・L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol・L-1 [已知:Ksp(CaF2)=1.46*10-10]. (4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_ (5)下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在_左右. 18.(11分) 氮元素有多种氧化物.请回答下列问题: (1)反应NO+O3=NO2+O2中生成5.6 L O2(标准状况),转移电子的物质的量是 ________mol. (2)已知:H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ・mol-1. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ・mol-1 H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ・mol-1 在催化剂存在的条件下,用H2还原NO2生成水蒸气和一种无毒物质的热化学方程式为 (3)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应: N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下: 时间/s