DOC《广东云浮一中2018届高三化学二轮选择题提速练》

化合物乙若为NH4NO3,属于离子化合物,含有离子键,故C错误;

非金属性F最强,故氢化物中HF最稳定,故D正确. 11.已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS===Fe+Li2S,装置中的LiPF6和SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48 L H2.下列有关叙述不正确的是( ) A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4 mol・L-1 C.A电极为阳极 D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+Li2S 解析:选C 甲池产生H2为阴极区,甲连接原电池负极,发生2H2O+2e-===2OH-+H2↑,n(H2)==0.2 mol,转移0.4 mol电子,生成0.4 mol OH-,则隔膜中通过的K+数为0.4 mol,通过的离子数目为0.4NA,A正确;

甲池生成0.4 mol OH-,隔膜中通过的K+数为0.4 mol,c(OH-)==4 mol・L-1,即电解后甲池中溶液浓度为4 mol・L-1,B正确;

A电极为阴极,C错误;

由反应FeS+2Li===Fe+Li2S可知,Li被氧化,为原电池的负极,FeS被还原生成Fe,为正极反应,正极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+Li2S,D正确. 12.常温下,向20.00 mL 0.100

0 mol・L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200

0 mol・L-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法不正确的是( ) A.点a所示溶液中:c(NH)>

c(SO)>

c(H+)>

c(OH-) B.点b所示溶液中:c(NH)=c(Na+)>

c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中:c(SO)+c(H+)=c(NH3・H2O)+c(OH-) D.点d所示溶液中:c(NH3・H2O)>

c(SO)>

c(OH-)>

c(NH) 解析:选B a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>

c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH)>

c(SO),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)>

c(SO)>

c(H+)>

c(OH-),故A正确;

b点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH)>

c(Na+),故B错误;

c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(SO),故D正确. 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO B FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液和溴水 滴加KSCN溶液,无明显变化;

滴加溴水后,溶液变红 氧化性:Br2>

Fe3+ C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al 解析:选C 若溶液中不含SO,含有Ag+,则加入盐酸酸化的BaCl2溶液,也会生成白色沉淀,A项正确;

滴加KSCN溶液,无明显变化,说明溶液中无Fe3+存在,滴加溴水后,溶液变红,说明生成了Fe3+,发生反应:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2>

Fe3+,B项正确;

无论Na2O2是否变质,加入过量的盐酸均会产生无色气体,C项错误;

铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落,说明铝箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al,D项正确. [多练一题・仅供选做] 常温下,用0.10 mol・L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol・L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( ) A.点①和........