DOC《2016 ~2017丰台区高三化学二模试题》

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2 2~7 7~11 11~14 存在形式 H3AsO4 H2AsO HAsO HAsO、AsO pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是. 27.(16分)粉煤灰(主要含有SiO

2、Fe2O

3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值. Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究. (1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离. ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式. ②初步分离得到的滤渣主要成分是. (2)向(1)分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+,结合下表分析其原因. 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 沉淀区间(pH) 7.06~8.95 1.94~3.20 3.69~4.8 (3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂,进行分离实验. ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为. ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图.根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是,选择该范围的理由是. Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液,220℃时,可将高铝 粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2],然后分离、煅烧获得纯Al2O3. 已知硫酸铝铵:①溶解度:0℃时,S=5.2g;

100℃时,S=421.9g. ②280℃时分解. (1)依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是. (2)煅烧NH4Al(SO4)2同时得到混合气体(NH

3、N

2、SO

2、SO

3、H2O).若16 mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂及其物质的量补充完整. 28.(15分)某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验. 实验 编号 实验操作 现象或结论 ① 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3 ② 向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 有白色沉淀生成 ③ 向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 无明显现象 ④ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解 已知常温下:Ksp(CaCO3)= 4.96*10?9,Ksp(MgCO3)= 6.82*10?6 碳酸的电离常数:H2CO3HCO3?+H+ K1=4.3*10?7 HCO3?CO32?+H+ K2=5.6*10?12 Mg(OH)2沉淀范围:pH 9.4~12.4 (1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因:. (2)实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验,会观察到白色沉淀.现象不同的原因是. (3)为探究NaHCO3固体溶解的原理,取实验④反应后的溶液,检验其产物. Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊. Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7. Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成. ①步骤Ⅲ中白色沉淀是. ②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因. ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是. (4)实验③的目的是. (5)根据上述实验得出的结论是.

2016 ~2017丰台区高三化学二模试题 参考答案 第一部分选择题

1 2

3 4

5 6

7 8

9 B C D A

10 11

12 13

14 15

16 17

18 B A D 第二部分非选择题 25.(17分)(1)酯基(2分)(2)加成反应(2分)浓硫酸、加热(2分) (3) (4)(2分) (5)a(2分) (6) (7) 26.(10分)(1)(2分) (2)a c(2分) (3)4FeS2+15O2+14H2O4Fe(OH)3 +8SO42?+16H+(2分) (4)起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低.(2分) (5)HClO+H3AsO3H2AsO4?+Cl-+2H+(2分,写ClO-参与反应的1分) 27.(16分) Ⅰ(1)① 6H++Fe2O32Fe3++3H2O(2分)② SiO2(1分) (2)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近,不易通过沉淀分离.(2分) (3)① 3NH3・H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+(2分) ②略小于5 (答案在4.5~5之间均可)(2分) 铝元素沉淀较多,铁元素还没有开始大量的沉淀(2分) Ⅱ(1)冷却、结晶(2分,各1分) (2)试剂Y:O2(1分,合理给分) 试剂X及其物质的量:含2mol溶质的氨水(2分) 28.(15分) (1)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(2分) (2)溶液中存在平衡HCO3-CO32-+H+,Ksp(CaCO3)