DOC《2015-2016学年度石首一中12月月考卷》

二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(10分)I、在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化.已知:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;

破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;

形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量.下

图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在右边的横线上. kJ kJ kJ II、二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图: 请回答下列问题: (1)据图分析,a= (2)当有3g乙烷完全燃烧时,可放出热量Q (3)请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式 . (4) 乙烷在KOH溶液中可以形成燃料电池,写出负极反应的电极方程式: 18.(10分)在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合. (1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显 (填 酸性 、 中性 或 碱性 ,下同)该反应的离子方程式为 . (2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显 ,理由是 . (3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显 ,解释这一现象的离子方程式是 . (4)某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,恢复到原温度后所得溶液的pH= 19.(12分) I.以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验,得到纯净硫酸铜晶体的流程:(已知数据:lg2=0.3;

lg5=0.7) 请回答下列问题: (1)①步骤I的目的是除不溶性杂质.操作是 . (2)步骤Ⅱ是为了除去Fe2+,常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质最适合的是_ A.KMnO4 B.H2O2 C.C氯水 D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的_ A.NaOH B.NH3・H2O C.CuO D.Cu Ⅱ、已知25 ℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2*10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38, Ksp[Al(OH)3]=1.1*10-33 (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式). (2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0*10-5 mol/L时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol/L.此时所得沉淀中_填 含有 或 不含有 )Al(OH)3. 20.(10分) I、恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)该反应的平衡常数表达式为:K= (2)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=8 mol,nt(NH3)=4 mol,计算 a=当反应达到平衡时,混合气体的体积为537.6 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.原混合气体中, a:b= Ⅱ、反应mA+nBpC+qD在某温度下达到平衡. (1)若A、B、C 、D都是气体,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍,则m、n、p、q的关系是m+n p+q(填 或 = ) . (2)若A、B、C ,D都为气体,且m+ n = p+q,则将气体体积压缩后A的物质的量将 填 减小 增大 不变 ),平衡______移动.(填 正向 或 逆向 或 不 ) (3)若给体系升温,B的物质的量减少,则正反应为 ________反应(填 放热 或 吸热 ) (4)若在体系中增加A的量,平衡不发生移动,则A肯定不能为_____态. 21.(10分) Ⅰ、氧化还原滴定实验同中和滴定类似.过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度.已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白: ①用 (填 酸式 或 碱式 )滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,作被测试样. ②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,直到因加入一滴高锰酸钾标准溶液后,溶液_为止. ③重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 .若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测过氧化氢溶液的浓度 .(填 无影响 、 偏高 或 偏低 ). Ⅱ、用实验确定某酸HA是弱酸.两同学的方案是: 甲:①配制0.1 mol・L-1的HA溶液100 mL;